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【题目】下列情况可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①②
B.只有②④
C.只有①②③
D.①②③④

【答案】D
【解析】①煤的燃烧产生二氧化硫等污染物;②工业废气任意排放,形成大气污染; ③燃放鞭炮产生二氧化硫有毒物质; ④飞机、汽车尾气的排放,产生氮的氧化物等污染物质。 ①②③④均可能引起大气污染,故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用,它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合,通过FeCl3溶液腐蚀而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和腐蚀液提取铜的一种工艺流程如下:

请回答下列问题:

1)检验腐蚀液中含有Fe3+的方法为_____________________________

2分离所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______

3Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知:常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1FeSO4溶液时,为确保溶液中不出现浑浊,应调节溶液的pH不超过_______________

Fe2+转化为Fe3+后,可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOHNaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为____________________________________________

③一定温度下,向0.1 molL-1Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化,平衡c(Fe3+)c(Ag+)的关系如图所示:Fe2++Ag+Fe3++Ag

该温度下,A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________(溶液体积变化忽略不计);若将0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等体积混合后,再加入1.08gAg,可观察到的现象为_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若将反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是(  )
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液颜色变蓝
C.b极发生氧化反应
D.a极是铜棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源,对A、B 装置通电一段时间后,发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失).请回答下列问题:
(1)F电极的名称是 , E电极的反应式:
(2)④电极的反应式: , 通电一段时间后B池pH(填“变大”“变小”“不变”).
(3)若A池中原混合液的体积为500mL,CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L,电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体L,①、③电极析出固体物质的量之比
(4)欲使通电后的溶液恢复至原状,可加入一种物质是(写名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1,则V可能为(  )
A.7.5 L
B.12.3 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质可用来区别SO2CO2气体可选用(

A.澄清石灰水B.品红溶液C.带火星的木条D.石蕊试液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料。COH2的混合气体俗称合成气可以在一定条件下制备CH3OH。

(1)若在密闭容器中充入CO和H2,研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),实验结果如图所示。

①温度高低比较:T1____T2

②下列判断正确的是______________

A.该反应是放热反应

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.由 T1T2,ΔS减小

D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大

T1温度时,将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中,充分反应达到平衡后,若容器内气体的压强减小到开始时的一半,此时CO的转化率为______________,平衡常数为________________。(填计算结果)

(2)在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表:

时间

浓度(mol/L)

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

第0 min

4.0

8.0

0

第10min

3.8

7.6

0.2

第20min

3.4

6.8

0.6

第30min

3.4

6.8

0.6

第40min

3.9

7.8

0.1

① CO的平均反应速率v(0min~10min)/ v(10min~20min)=________________

② 若在第30min时改变了反应条件,改变的反应条件可能是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是( )

A.常温下都用铜容器贮存

B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快反应

D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

AMgCl2的形成过程可表示为

BH2O分子的结构式可表示为HOH

CNaOH是离子化合物,所以不含共价键

DNa2S的电子式为

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