【题目】下列情况可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①②
B.只有②④
C.只有①②③
D.①②③④
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【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用,它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合,通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_____________________________。
(2)“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______。
(3)Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知:常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时,为确保溶液中不出现浑浊,应调节溶液的pH不超过_______________。
②Fe2+转化为Fe3+后,可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为____________________________________________。
③一定温度下,向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化,平衡c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示:Fe2++Ag+Fe3++Ag
该温度下,A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________(溶液体积变化忽略不计);若将0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等体积混合后,再加入1.08gAg,可观察到的现象为_________________________________。
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【题目】若将反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是( )
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液颜色变蓝
C.b极发生氧化反应
D.a极是铜棒
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【题目】如图所示,用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源,对A、B 装置通电一段时间后,发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失).请回答下列问题:
(1)F电极的名称是 , E电极的反应式: .
(2)④电极的反应式: , 通电一段时间后B池pH(填“变大”“变小”“不变”).
(3)若A池中原混合液的体积为500mL,CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L,电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体L,①、③电极析出固体物质的量之比 .
(4)欲使通电后的溶液恢复至原状,可加入一种物质是(写名称).
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【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1,则V可能为( )
A.7.5 L
B.12.3 L
C.15.7 L
D.16.8 L
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【题目】甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气,可以在一定条件下制备CH3OH。
(1)若在密闭容器中充入CO和H2,研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),实验结果如图所示。
①温度高低比较:T1____T2。
②下列判断正确的是______________。
A.该反应是放热反应
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.由 T1到T2,ΔS减小
D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
③在T1温度时,将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中,充分反应达到平衡后,若容器内气体的压强减小到开始时的一半,此时CO的转化率为______________,平衡常数为________________。(填计算结果)
(2)在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表:
时间 | 浓度(mol/L) | ||
c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) | |
第0 min | 4.0 | 8.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 7.6 | 0.2 |
第20min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第30min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第40min | 3.9 | 7.8 | 0.1 |
① CO的平均反应速率v(0min~10min)/ v(10min~20min)=________________。
② 若在第30min时改变了反应条件,改变的反应条件可能是______________。
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【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是( )
A.常温下都用铜容器贮存
B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低
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【题目】下列说法正确的是( )
A.MgCl2的形成过程可表示为
B.H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C.NaOH是离子化合物,所以不含共价键
D.Na2S的电子式为
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