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16.某乙酸乙酯(CH3C18OOCH2CH3),它在酸性水中充分水解后,可以检测到含有18O的分子是(  )
A.乙酸B.乙醇C.D.乙酸乙酯

分析 酸性条件下,乙酸乙酯在水溶液中水解生成乙酸和乙醇,该反应中酯基中的C=O水解后存在于羧酸中,据此分析解答.

解答 解:某乙酸乙酯(CH3C18OOCH2CH3),在酸性条件下,在水中充分水解时反应方程式为CH3C18OOCH2CH3+H2O$\stackrel{△}{?}$CH3C18OOH+HOCH2CH3,且该反应是可逆反应,所以可以检测到含有18O的分子是乙酸、乙酸乙酯,故选AD.

点评 本题考查酯的水解,为高频考点,明确酯水解断键和成键方式是解本题关键,注意该反应还是可逆反应,为易错题.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH42SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾(FeSO4•7H2O)更稳定,常用于定量分析.莫尔盐的一种实验室制法如下:
废铁屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{过滤}^{稀硫酸}$溶液A$→_{适量水}^{(NH_{4})_{2}SO_{4}晶体}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+
(2)浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液,c(Fe2+)前者大于后者.(填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”)
(3)0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-);
(4)常温下,若0.10mol•L-1(NH42SO4溶液的pH=5,求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5

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7.下列变化不能通过一步反应直接完成的是(  )
A.Al→[Al(OH)4]-B.Na2CO3→NaOHC.Al2O3→Al(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.对于反应 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,以下叙述正确的是(  )
A.氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3
B.被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2:3
C.生成1molNO气体转移的电子数为3NA
D.该反应中Cu(NO32 为氧化产物,H2O为还原产物

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11.在一个活塞式的反应容器中,通入2molSO2和1molO2,于500℃下发生反应并达到平衡,在保持恒温、恒压的条件下,再通入2molSO2和1molO2,下列判断正确的是(  )
A.开始时V增大,V减小,最终SO3的百分含量增加
B.开始时V增大,V不变,最终SO3的百分含量不变
C.开始时V增大,V增大,最终SO3的百分含量无法判断
D.开始时V增大,V减小,最终SO3的百分含量保持不变

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5.制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤.完成下列计算:
(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO220160L(标准状况下).
(2)石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120L(标准状况下),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为400mol.
(3)已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3.向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,然后加入Na2CO3除钙离子.处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO310388g.
(4)如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+.处理上述10m3粗盐水至少需要通入54880 L(标准状况下)碳酸化尾气.

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12.二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气,其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气,也可用作燃烧电池,具有很好的发展前景.
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(△H)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol,则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为:3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-245.5kJ•mol-1
(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时,保持污水的pH在5.0,通过电解生成Fe(OH)3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的H2,将悬浮物带到水面,利于除去.实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示:

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极.写出该燃料电池的正极电极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是B.
A.MgCO3 B.Na2CO3      C.NaHCO3 D.(NH42CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+
③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,电解一段时间后,甲装置中c(Fe3+)=4.0×10-11mol/L.
④已知:H2S的电离平衡常数:K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12;H2CO3的电离平衡常数:K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11.测得电极上转移电子为0.24mol时,将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是BCE
A.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
B.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
C.c(Na+)═2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
D.c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-
E.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-

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9.下列事实不能用元素周期律解释的是(  )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>H2SiO3
C.碱性:NaOH>LiOHD.热稳定性:HF>HBr

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10.下列实验不能达到实验目的是(  )
A.
萃取时振荡分液漏斗
B.
       电解精炼铜
C.
      铝热反应
D.
    实验室模拟合成氨

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