Question

1．完全燃烧1.68g某气态烃，得到5.28g CO₂和0.15mol水，则该气态烃对空气的相对密度是1.93，求该气态烃的分子式，并写出所有可能的结构简式．

Answer 1

分析 气态烃对空气的相对密度是1.93，则烃的相对分子质量为1.93×29=56，1.68g烃的物质的量为$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，燃烧得到5.28g CO₂和0.15mol水，计算C、H原子的物质的量可确定有机物分子式，并确定可能的结构．

解答 解：气态烃对空气的相对密度是1.93，则烃的相对分子质量为1.93×29=56，1.68g烃的物质的量为$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，
n（CO₂）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，同时生成0.15mol水，
则有机物含有C原子数为$\frac{0.12mol}{0.03mol}$=4，含有H原子数为$\frac{0.15mol}{0.03mol}×2$=10，
所以分子式为C₄H₁₀，
对应的结构简式有CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂，
答：该气态烃的分子式为C₄H₁₀，所有可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂．

点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相对密度的运用，为解答该题的关键，难度不大．