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体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液,与氢氧化钠溶液恰好中和时,两者消耗氢氧化钠的物质的量(  )
A.相同B.中和醋酸的多
C.中和盐酸的多D.不能确定
氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,所以pH相等的盐酸和醋酸,盐酸的浓度小于醋酸,等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,醋酸和盐酸都是一元酸,酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多,所以醋酸消耗的氢氧化钠多,
故选:B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A.NaOH(s)B.H2O
C.NH4Cl(s)D.CH3COONa(s)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合,充分反应后溶液的pH(  )
A.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应,下列判断正确的是(  )
A.HCl溶液产生较多的氢气
B.CH3COOH溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

在0.1mol?L-1醋酸溶液中存在:CH3COOH?CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(  )
A.加入少量NaOH固体,电离平衡向正向移动
B.通入少量HCl气体,溶液的pH增大
C.加入少量CH3COONa固体,电离平衡向正向移动
D.加入NaCl溶液,电离平衡向正向移动

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列比较中,正确的是(  )
A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)═c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3?H++H2PO3-.亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生和Na2HPO3
(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______.
②某温度下,0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6,即此时溶液中c(H+)=2.5×10-2mol?L-1,除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是______,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=______.(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)______c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”).
(2)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式______.
(3)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图:说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为______.
②产品室中反应的离子方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如图所示.则下列叙述正确的是(  )
A.电离平衡常数HA>HB
B.等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多
C.等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应,HA反应速率大
D.若有等浓度的NaA、NaB,则碱性NaA>NaB

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

常温下有下列四种溶液:
溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5.请回答下列问题:
(1)用④的标准液滴定③宜选用______(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂.
(2)将②③④三种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是______(用序号表示),用pH试纸测定溶液pH的操作方法是______.
(3)在溶液①中加入少量镁粉,可闻到一股刺激性气味.该反应的离子方程式为______.
(4)取适量溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲线如图所示,则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为______.若b点时消耗③的体积为VmL,则V______(填“>”、“<”或“=”)20.

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