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    【题目】对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路线如图：

    （1）A的结构简式为_____；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为_____。

    （2）反应②的反应类型为反应_____。设计反应①、反应③的目的是_____。

    （3）反应③的试剂和条件为_____。

    （4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_____。

    （5）由1，3—丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出其合成路线______。

    （合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

    【答案】 +NaOH+NaCl+H2O（或+ NaOH+NaCl+H2O） 取代(或硝化)反应 保护官能团—OH，防止其被氧化 NaOH溶液、加热 CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH

    【解析】

    根据合成路线分析可知，A先发生取代反应得到卤代烃，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯()，则A为乙苯()，催化氧化、加成得到，与发生取代反应得到，与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到，在NaOH溶液、加热发生水解反应得到，据此分析解答问题。

    (1)由上述分析可知，A为乙苯，其结构简式为，实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照得到卤代烃，第二步的反应为卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯，反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O（或+ NaOH+NaCl+H2O），故答案为：；+NaOH+NaCl+H2O（或+ NaOH+NaCl+H2O）；

    (2)与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到；由于—OH具有还原性，会与浓硝酸发生氧化还原反应，故设计反应①、反应③的目的是：保护—OH，防止其被氧化，故答案为：取代(或硝化)反应；保护官能团—OH，防止其被氧化；

    (3)反应③为在NaOH溶液、加热水解得到和CH3COONa，故答案为：NaOH溶液、加热；

    (4)根据题干信息，丁苯橡胶可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，则丁苯橡胶的结构简式为，故答案为：；

    (5)由1，3—丁二烯为原料制备1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯与溴发生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再与氢气加成即可，合成路线为CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH，故答案为：CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。

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    A. CH2=CHCH2COOH

    B.

    C.

    D. CH2=CH-CH2-CHO

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    A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

    B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

    C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

    D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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    【题目】下列变化符合图示的是( )

    ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.

    A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④

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    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

    (1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

    (2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

    (3)下列说法正确的是______。

    a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

    b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

    c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

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    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

    C. 原子半径：T>Q>R

    D. T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

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    【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

    A. H2在负极发生氧化反应

    B. 电子从a电极经外电路流向b电极

    C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O

    D. 燃料电池的能量转化率可达100%

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    【题目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A.加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动

    B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJmol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJmol－1

    2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJmol－1

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    （3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是______。

    ②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为______。

    （4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成______。

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