分析如图所示的四个原电池装置,结论正确的是( ) A.(4)中Fe作负极 B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-====6OH-+3H2↑ C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-====Fe2+ D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-====H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分析如图所示的四个原电池装置,结论正确的是(　　)

A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极

B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H₂O+6e^-====6OH^-+3H₂↑

C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e^-====Fe²⁺

D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H⁺+2e^-====H₂↑

选B。(1)中Mg作负极;(2)中Al作负极,发生的反应为2Al+2NaOH+

2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑,Mg不与NaOH反应;(3)中铁遇浓硝酸钝化,Cu与浓硝酸反应,Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O;(4)中Fe作负极,为中性环境,发生吸氧腐蚀。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2﹣的离子个数比为（　　）

A．

1：2

B．

1：4

C．

3：4

D．

3：2

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知热化学方程式H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol^﹣1，下列说法中错误的是（　　）

	A．	在上述条件下，44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气与22.4L氟气吸收270kJ热量
	B．	在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ
	C．	在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
	D．	上述热化学方程式还可表示为： H₂（g）+F₂（g）═HF（g）△H=﹣135 kJ•mol^﹣1

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科目：高中化学 来源： 题型：

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L^﹣1

H₂C₂O₄溶液

30mL 0.01mol•L^﹣1

KMnO₄溶液

②

20mL 0.2mol•L^﹣1

H₂C₂O₄溶液

30mL 0.01mol•L^﹣1

KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是　　因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是　　＞　　（填实验序号）．

（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^﹣）=　　mol/L．

（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定　来比较化学反应速率．

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②　　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有如下3个实验:

实验1	将金属X与金属Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀
实验2	将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈
实验3	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z