Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L

B. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

C. 0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

D. 在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、未明确是否是标准状况；

B、N02和N204的最简式均为N02，最简式相同的物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，原子个数是个定值；

C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；

D、反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20转移5mol电子时生成3mol碘单质。

A项、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过NA个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；

B项、N02和N204的最简式均为N02，92g混合物中含有的N02的物质的量为2mol，故含有6mol原子即6NA个，故B正确；

C项、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25mol过氧化钠中含0.25mol阴离子即0.25NA个，故C错误；

D项、反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故D错误。

故选B。