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有一混合溶液,其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离),Cl、Br、I的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A.7∶4          B.7∶3        C.7∶2      D.7∶1

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:由题意可设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol,由电荷守恒可得:2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)=2mol+3mol+4mol=9mol,所以n(Fe2+)=4.5mol。通入氯气后,要满足 n(Cl-):n(Br-)=3:1,Cl-只要增加7mol就可以,即需通入氯气3.5mol。还原性是I>Fe2>Br,因此4mol I-先消耗2mol氯气,3mol Fe2+消耗1.5mol氯气,剩余Fe2+1.5mol,则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为:3.5:1.5=7:3,答案选B。

考点:考查氧化还原反应的有关计算

 

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A.7:4        B.7:3         C.7:2        D.7:1

 

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A.7∶4                      B.7∶3                C.7∶2                  D.7∶1

 

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A.7:1                B.7:2            C.7:3            D.7:4

 

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