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(2007?南京二模)某同学用回收的镁铝合金制取氢气.现有l0.8g镁铝合金,下列说法正确的是(  )
分析:A、浓硫酸具有强氧化性,铝在浓硫酸中发生钝化,镁与浓硫酸反应生成二氧化硫;
B、稀硝酸是氧化性酸,镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体;
C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸,镁、铝与稀硫酸反应生成氢气,根据极限法判断生成氢气的范围;
D、铝与氢氧化钠反应生成氢气,镁与氢氧化钠不反应,根据极限法判断生成氢气的范围.
解答:解:A、浓硫酸具有强氧化性,铝在浓硫酸中发生钝化,镁与浓硫酸反应生成二氧化硫,不生成氢气,故A错误;
B、稀硝酸是氧化性酸,镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,不生成氢气,故B错误;
C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸,镁、铝与稀硫酸反应生成氢气,若l0.8g全是镁,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
10.8g
24g/mol
=0.45mol,若l0.8g全是铝,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
10.8g
27g.mol
×3
2
=0.6mol,所以放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间,故C正确;
D、镁与氢氧化钠不反应,铝与氢氧化钠反应生成氢气,若l0.8g全是铝,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
10.8g
27g.mol
×3
2
=0.6mol,所以放出H2的量在0~0.6 mol之间,故D错误.
故选C.
点评:本题考查金属与硫酸、硝酸的反应,难度不大,注意浓硫酸、硝酸是氧化性酸与金属反应不生成氢气,铝、铁在浓硫酸、浓硫酸中发生钝化.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2007?南京二模)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族.碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃.工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质)为原料,采用以下两种方法制取碳酸锶,进而制得多种锶的化合物.
方法一:将天青石粉碎后在1 000℃~1 200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶.向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶.
方法二:将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1~2h,经过滤、洗涤,得到碳酸锶.
(1)方法一将天青石粉碎的目的是
增加反应物接触面积,提高反应速率和原料的利用率
增加反应物接触面积,提高反应速率和原料的利用率

写出用碳还原天青石反应的化学方程式:
4C+SrSO4
 1000~1200℃ 
.
 
SrS+4CO↑
4C+SrSO4
 1000~1200℃ 
.
 
SrS+4CO↑

(2)方法二的反应能够发生,说明
碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度
碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度

为了使该反应充分进行,还可以采取的措施是
搅拌
搅拌

(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是
方法一
方法一
(填“方法一”或“方法二”),理由是
硫化锶可溶于水,通过过滤可以除去不溶性杂质
硫化锶可溶于水,通过过滤可以除去不溶性杂质

(4)下列关于锶及其化合物的叙述中,正确的是
ABCD
ABCD

A.离子半径:Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+   B.碱性:Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2
C.SrCO3高温分解可以制取SrO  D.SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2007?南京二模)下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是(  )

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