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    已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为△H3，则A和D的物质的量之比为（　　）
    A、
    △H3-△H2
    △H3-△H1
    B、
    △H2-△H3
    △H3-△H1
    C、
    △H2-△H3
    △H1-△H3
    D、
    △H3-△H1
    △H2-△H3
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：在热化学方程式中，化学反应的焓变和方程式的系数之间成正比例，可以根据热化学方程式的意义设未知数来计算．
    解答： 解：设A的物质的量是amol，D的物质的量是bmol，则
    ①a+b=1
    ②a×△H1+b×△H2=△H3
    由方程组解得，则A和D的物质的量之比
    a
    b
    =
    △H2-△H3
    △H3-△H1
    ．
    故选B．
    点评：本题考查学生热化学方程式的意义，注意知识的梳理和应用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol/L0.10.20
    平衡浓度/mol/L0.050.050.1
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1 6
    C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E五种溶液分别是NaOH溶液，NH3?H2O溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，NH4HSO4溶液中的一种，常温下进行下列实验．
    ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
    ③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题
    （1）D是
     

    （2）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粒反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     

    ①反应所需要的时间：E＞A
    ②开始反应时的速率：A＞E
    ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E
    ④反应过程的平均速率：E＞A
    ⑤A溶液中有锌粉剩余
    ⑥E溶液中有锌粉剩余
    （3）室温下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     

    （4）常温下，将0.1mol?L-1的E溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是
     

    A．c（H+）   B.
    c(H+)
    c(E)
       C．c（H+）?c（OH-） D.
    c(OH-)
    c(H+)

    （5）25℃时，已知某些物质的电子平衡常数如下表
     化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
     电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 3.0×10-8
    则：物质的量浓度均为0.1mol．L-1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液，b．NaClO溶液 c．CH3COONa溶液，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
     
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系，mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）+Q有下列判断，其中正确的是（　　）
    A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q
    B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C、若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
    D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
    1
    2
    要小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）B→C的反应类型是
     
    ；E中含有的官能团名称是
     

    （2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：
     

    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是
     
    ．
    （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是
     
    （填代号）．
    a．可用氯化铁溶液鉴别C和D    
    b．C、D含有的官能团完全相同
    c．C、D互为同分异构体    
    d．C、D均能使溴水褪色
    （5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：
     

    ①苯环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CH=CH2→R-COOH+CO2下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子．下列有关推断正确的是（　　）
    A、①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应
    B、②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应
    C、用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①
    D、②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
    （1）生成的黑色物质是
     
    （填化学式）．
    （2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式
     
    ；并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （3）上述实验表明，浓硫酸具有
     
    （填序号）．
         ①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉具有漂白作用和消毒作用．某校兴趣小组拟选用如下装置制各少量漂白粉．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
     
    （填仪器接口的字母编号）
    （2）制取漂白粉的化学方程式是
     
    ．
    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    ①HCl气体的存在对有效成分的影响；②温度较高时，氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2．为避免②的发生，可采取的措施是
     
    ．
    （4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，溶液中入和酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，上述实验制取的漂白粉成分是Ca（OH）2、Ca（ClO）2．该同学的判断不正确，原因是
     
    ．
    （5）请你设计一个实验，用化学方法区分长期保存的漂白粉、新制的漂白粉，写出简要实验步骤及观察到的现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
    A、铁片改为铁粉
    B、稀硫酸改为98% 浓硫酸
    C、对该反应体系加热
    D、铁片改为锌片

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