常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 由水电离的H+离子浓度等于10﹣12mol/L的溶液中:Na+.K+.NO3﹣.HCO3﹣B. pH=1的溶液中:Fe2+.NO3﹣.SO42﹣.Na+C. 加酚酞呈红色的溶液中:CO32﹣.Cl﹣.F﹣.NH4+D. c=1012的溶液中:NH4+.NO3﹣.Cl﹣.Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 由水电离的H+离子浓度等于10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣

B. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+

D. c（H+）/C（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+

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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A. 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

B. 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C. 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；

②取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生。

该白色粉末可能为

A. BaCl2、Al(NO3)3 B. BaCO3、MgCl2

C. MgSO4、AlCl3 D. Ba(NO3)2、Mg(NO3)2

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是

选项	用途	解释
A	可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板	Fe3+的氧化性强于Cu2+
B	碳与石英反应可冶炼粗硅	碳的非金属性比硅强
C	四氯化碳可用于灭火	四氯化碳的沸点高
D	酸性KMnO4溶液可漂白织物	KMnO4有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A. 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

B. 盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液

C. 当负极减小65g时，正极增加65g

D. 电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：

NaClO过量时，易发生反应：

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）

锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。

实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。

分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；

A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是_________________。

实验三：测定馏分中肼含量

称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。

配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需______________。

滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。

实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为____________。

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将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

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硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O(SO2)	S=O(SO3)	O=O(O2)
能量/kJ	535	472	496

则反应I的△H=_______kJ/mol。反应Ⅲ的化学方程式为__________________。

（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如下：

①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式_________。

②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH4+)为________[25℃，Ksp(NH4VO3) =1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]。

（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。

①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，将_______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

②常温下，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,则=_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）

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