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    在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol/ (L·s)。则这段时间为

    A．10s B．20s C．30s D．40s

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ•mol-1的说法中，正确的是

    A．当5NA个电子转移时，该反应放出650kJ的能量

    B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的能量

    C．当2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量

    D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c (OH-) =10-11mol/L

    B． pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c (H+) > c (OH-)

    C． NaHCO3溶液中，存在c (H+) = c (OH-) + c (CO32-)

    D． 0．1mol/L的NH4Cl溶液中：c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语使用正确的是

    A． 乙烯的结构简式为CH2CH2 B．CO2分子的结构式：O=C=O

    C． 过氧化氢的电子式： D． 四氯化碳分子比例模型：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是 反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用 作为负极材料，正极的电极反应式为 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L。

    II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素原子的质量数为A，它的阳离子Rn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表达不正确的是( )

    A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

    C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆生产建设兵团二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

    A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极

    C．是化学能转变为电能的装置 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    （1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。

    (2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。

    a．v（NO2）=2v（O2）

    b．容器内气体总物质的量保持不变

    c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

    d．容器内气体的密度保持不变

    （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。

    A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

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