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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能
    C．原电池工作时，电子从负极经外电路移向正极
    D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝

    分析 A．氯碱工业是电解饱和食盐水；
    B．氢氧燃料电池可将化学能直接转化为电能；
    C．原电池工作时，负极发生氧化反应失去电子；
    D．熔融的AlCl3不导电．

    解答 解：A．氯碱工业是电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和氢氧化钠，而电解熔融的氯化钠冶炼钠，故A错误；
    B．氢氧燃料电池可将化学能直接转化为电能，燃料没有燃烧，故B错误；
    C．原电池工作时，负极发生氧化反应失去电子，则电子从负极经外电路移向正极，故C正确；
    D．熔融的AlCl3不导电，应电解熔融的氧化铝，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及原电池原理等知识，为高频考点，原电池正负极上发生的反应即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）足量铁与少量稀硝酸发生的反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）少量铁与过量稀硝酸发生的反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列氮及其化合物的相关问题：
    （1）N4的分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
    （2）NH3可直接用作车用燃料电池，产物无污染．写出碱性介质下该电池负极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0；反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
    ①T1℃时该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{3}}$．
    ②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有AC．
    A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度
    （4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是B．
    A．都引起a减小
    B．都引起a增大
    C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
    （5）25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，用pH计测得0.5mol•L一1氨水溶液的pH约为11.5．在某氯化镁溶液中加入一定量某浓度的氨水后，测得混合液pH=11.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
    （已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．（填序号）
    ①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为15ml或35ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
    B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极
    D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中熵变小于0、焓变大于0
    B．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
    C．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    D．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对应操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图装置验证化学能转化为电能    		B．
    用图装置量取15.00mL KMnO4溶液
    C．
    用图装置测定该化学反应速率    		D．
    用图装置在铁制品表面镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中甲池是原电池装置（填“电解池”或“原电池”），其中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．
    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4H2O-4e-=O2↑+4H+．（注意：背后还有试题）
    （4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：
    2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
    ①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

    A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右图中阴影部分面积更大   E．左图中阴影部分面积更大
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

    ①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．

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