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    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：

    A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

    B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

    C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

    D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

    B

    【解析】

    试题分析：A、反应中X与Y按照1:2的物质的量比例进行反应，所以当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应不一定达到平衡，错误；B、设X、Y的起始物质的量都是1mol，达到平衡时X的物质的量是1mol×（1-25%）=0.75mol，消耗X的物质的量是0.25mol，则Y的物质的量是1mol-0.25mol×2=0.5mol，生成Z的物质的量是0.25mol×3=0.75mol，Q为固体，所以该反应是气体的物质的量不变的可逆反应，则平衡常数的计算可用物质的量代替，K=0.753/0.52×0.75=2.25=9/4，正确；C、达到平衡后，Z的逆反应速率是Y的正反应速率的3/2倍，则3V正(Y)=2 V逆(Z)，错误；D、Q为固体，所以达平衡后，加入Q，平衡不移动，错误，答案选B。

    考点：考查平衡常数的计算，平衡的判断与移动

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__ __。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是__ _热反应。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变

    C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

    A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省茂名市高三一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Ag+、Ca2+、Cl-、Br- B．I-、H+、SO42-、 ClO-

    C．Al3+、NH4+、Cl-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是：

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：

    A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。

    ②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

    回答下列问题：

    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。

    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_______________。

    （3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________。

    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，则应控制溶液pH______。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    A．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸

    B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

    C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得

    D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A．该溶液的pH=4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

    A. NaOH         B. Na2CO3          C. 氨水                      D. MgO

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