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    6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
    C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
    D．1mol/L的Na2SO4溶液中含2NA个Na+

    分析 A、气体所处的状态不明确；
    B、1molHCl完全反应，反应后氢元素变为0价；
    C、氧气和臭氧分子均由氧原子构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，故A错误；
    B、1molHCl完全反应，反应后氢元素变为0价，故1mol盐酸和足量铁反应转移1mol电子即NA个，故B错误；
    C、氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=Q kJ/mol．在温度T1和T2时，两个体积均为1 L的密闭容器中都充入1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法正确的是（　　）

    时间/min

    n（CH4）/mol
    温度    		010204050
    T11.000.700.500.200.20
    T21.000.600.36…0.30
    A．10 min内，T1时的化学反应速率比T2时大
    B．温度：T1＜T2
    C．Q＞0
    D．化学平衡常数：K（T1）＜K（T2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．我国海洋资源丰富，开发利用具有广阔前景．
    （1）利用海水可制备氯气．
    ①制得的氯气，为便于储存，要将其液化[C12（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是降温（或加压）（只写出一种措施）．
    ②液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
    危险性危险品
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质，设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用．HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+
    若氯气泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯气和苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯气与苯的反应有催化作用
    （2）利用海水脱硫可解决燃煤排放SO2造成的环境问题，工艺流程如图：

    ①天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH-的反应的离子方程式．SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，请写出氧化过程中H2SO3被氧化的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合才能排放，该操作的主要目的是中和经氧气氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
    （3）工业从海水中提溴的过程如下：
    海水$\stackrel{除去悬浮杂质}{→}$$\stackrel{浓缩}{→}$$→_{氧化}^{氧化剂}$$\stackrel{热空气}{→}$Br2（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
    ①通过热空气的目的是将Br2吹出
    ②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸处理后得到Br2单质，每生成1mol Br2转移电子的物质的量是1.67mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如表各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（　　）
    XYZ
    ANaHCO3溶液Na2CO3Ba（OH）2溶液
    BFe2O3Al2O3NaOH溶液
    CFeCl3溶液CuCl2Fe
    DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室金属钠着火用什么方法来扑灭（　　）
    A．用泡沫灭火器B．用水扑灭
    C．用干燥的沙子盖灭D．用煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．运用铝及其化合物有关知识，回答下列问题：
    （1）如图1四个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填入表

    溶液加入的物质答案序号
    AlCl3溶液通入过量的NH3①
    含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2②
    NaAlO2溶液滴加稀H2SO4至过量③
    MgCl2和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液至过量④
    （2）测定某镁铝合金中铝含量的实验装置图如图2（夹持仪器略）．
    实验步骤：
    步骤1：连接装置并检查装置气密性；
    步骤2：称取mg镁铝合金样品置于烧瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
    步骤3：打开分液漏斗活塞b，使反应进行，待不再产生气泡时关闭活塞b；
    步骤4：待装置冷却后，调平量筒与水槽的液面，读取气体体积为xmL（折合成标准状况下干燥气体的体积）．
    ①测定氢气体积的装置选择A（填A或B）
    ②为了使合金中的铝与X反应，而Mg不反应，X应选用NaOH（填化学式），反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．③计算合金中铝的质量分数为$\frac{54x}{67.2m×1{0}^{3}}$（用m，x的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下面关于双氢青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．1mol双氢青蒿素的质量为284g?mol-1
    B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
    C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
    D．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是（　　）
    A．CaCl2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关电解应用，正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，粗铜作阴极
    B．电解精炼铜时，溶液浓度基本不变
    C．在铁制容器上镀铜时，可用CuSO4溶液作电镀液
    D．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

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