Question

10．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中金属性最强的是F（填元素符号）；
（2）元素②与⑨形成的18e^-化合物的电子式；
①②按原子个数比1：2形成的化合物结构式为O=C=O
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有离子键、共价键．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为K、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；
（2）元素②与⑨形成的18e^-化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对；元素①②按原子个数比1：2形成的化合物为二氧化碳，分子中O原子与C原子形成两对共价键；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M为NH₄NO₃．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为K、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，为③号元素，故答案为：F；
（2）元素②与⑨形成的18e^-化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，C与O形成的原子个数比为1：2的化合物为二氧化碳，为直线形分子，结构式为O=C=O，故答案为：；O=C=O；

（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M为NH₄NO₃，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成．