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    CuO和稀硫酸反应的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：氧化铜为碱性氧化物和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此写出反应的离子方程式．
    解答： 解：氧化铜溶解于稀硫酸，氧化铜为碱性氧化物和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，根据离子方程式的书写原则可得该反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，
    故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．
    点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，是高考常见题型，题目难度中等，熟悉化学反应的实质是书写离子方程式的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    风化和潮解分别
     
    、
     
    （填“物理变化”或“化学变化”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是
     
    ．
    （3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子的物质的量是：
     

    （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-12BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1则BO3（g）若完全分解成B（s）时反应的热化学方程式为：
     

    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（　　）
    A、
    灼烧
    B、
    过滤
    C、
    分液
    D、
    蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③
     
    ，步骤⑤
     
    ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用
     
    （填代号）．理由是
     
    ．
    A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用醋酸浸泡水垢，除去水垢的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，其核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B2互为等电子体，D原子中s电子总数与p电子总数相等，且与B能形成离子化合物D3B2，五种元素的核电荷数之和为62．请回答下列问题：
    （1）B、C的第一电离能较大的是
     
    （填元素符号）；A、B与氢元素形成的三原子分子的电子式为
     
    ．
    （2）B的简单氢化物分子的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）硅和B可以形成原子个数比为3：4的化合物，其晶体的硬度比金刚石还大，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于该晶体的说法错误的是
     
    （填序号）．
    A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
    B．该晶体中每个硅原子连接4个B原子、每个B原子连接3个硅原子
    C．该晶体中硅原子和B原子的最外层都满足8电子结构
    D．该晶体结构与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构
    （4）E单质的晶胞结构如图所示，设NA为阿佛加德罗常数的值，晶胞密度为ρg?cm-3，则晶胞中最近的两个E粒子之间的距离为
     
     （写表达式），E粒子的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质、用途正确的是（　　）
    A、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
    B、Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
    C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同
    D、合金的硬度比纯金属大，熔点也比纯金属高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mLmol/L的NaCl溶液，必须用到的仪器有（　　）
    ①烧杯   ②量筒  ③玻璃棒 ④胶头滴管  ⑤100m L容量瓶  ⑥天平  ⑦漏斗  ⑧滴定管　⑨250mL容量瓶．
    A、①②③④⑤⑦⑧
    B、①③④⑤⑥
    C、①②③④⑥⑧
    D、②③④⑤⑥⑦

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