【题目】下列说法不正确的是( )
A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
B. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多
C. 芳香族化合物是指含有苯环结构的物质,不一定有芳香气味
D. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
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【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是( )
A.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点低于CaCl2
C.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同
D.Ca2+与F-间只存在静电吸引
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【题目】甲乙两种非金属性质比较:①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合;②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应;③最高价氧化物对应的水化物酸性比较,甲比乙的强;④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低,能够说明甲比乙的非金属性强的是( )
A. ①③④ B. ①②③ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_________中,加蒸馏水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_________________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA
B. 1LpH=12的氨水中加入足量盐酸,生成NH4+数为0.01NA
C. 100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA
D. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA
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【题目】科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N4H44+,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是( )
A. N4和N2互为同素异形体
B. 14N与14C互为同位素
C. N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用
D. 8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O,此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子
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【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大
B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA
B. 1 mol Cl2完全溶于水,转移的电子数为NA
C. 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA
D. 常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
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【题目】某课外活动小组做如下实验:往一铝制易拉罐内充满CO2 , 然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,他们发现罐壁内凹面瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述实验现象。
(1)罐壁内凹面瘪的原因是________,反应的化学方程式是________。
(2)罐壁再鼓起来的原因是________,有关的化学方程式是________。
(3)实验时,将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”,其他不变,也能取得相同的实验效果。则该白色固体是________(写名称)。
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