Question

1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

• A． 加水稀释$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
• B． 常温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
• C． 铁片加入产生气泡的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
• D． NaHCO₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Al³⁺

Answer 1

分析 A．加水稀释$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根离子与氢离子反应；
B．常温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．加入铁片产生气泡的溶液为酸性或强氧化性溶液，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子，且强氧化性溶液能够氧化碘离子；
D．铝离子与碳酸氢钠发生双水解反应．

解答 解：A．加水稀释$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液为酸性溶液，AlO₂^-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．常温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B正确；
C．加入铁片产生气泡的溶液可能为稀盐酸、稀硫酸，有可能为硝酸，NO₃^-在酸性条件下能够氧化I^-，硝酸也能够氧化I^-，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．NaHCO₃、Al³⁺之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．