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    在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．升高温度，平衡常数增大

    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C．Q点时，Y的转化率最大

    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A不正确；B、W点X的温度低于M点温度，则W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，B不正确；C、Q点时，反应达到平衡状态，继续升高温度 平衡向逆反应方向移动，所以此时Y的转化率最大，C正确；D、生成物只有一种，且反应前后体积不变，因此平衡时充入Z，平衡等效，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，D不正确，答案选C。

    考点：考查外界条件对平衡状态的影响

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质

    B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同

    C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低

    D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：

    （1）A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 。

    （2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。

    （3）W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是

    A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NO)=0.008 mol·L-1·s-1

    C．v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)=0.004 mol·L-1·s-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的用途，说法不正确的是

    A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

    B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

    C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

    D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市红桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

    B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

    C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

    D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    氨水

    氢氧化钠

    醋酸

    盐酸

    醋酸钠

    pH

    11

    11

    3

    3

    8.3

    A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③

    B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)

    C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④

    D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三年级总复习质量检测三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语

    回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______（用元素符号表示，下同）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe＋氧化，写出该反应的离子方程式_______。

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，

    其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______________.

    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有_______ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    据图回答下列问题：

    Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______________________

    负极反应式为：_________________________________________________。

    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为

    ______________________________________________________________。

    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为

    Ⅲ、（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

    分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。

    a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

    （2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为________________，

    c口通入的物质为________________。

    ②该电池负极的电极反应式为：_______

    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，

    有______________NA个电子转移。

     

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