Question

13．常温下，在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

• A． C（Na⁺）＞C（Ac^-）=C（OH^-）＞C（H⁺）
• B． C（Na⁺）＞C（Ac^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• C． C（Na⁺）=C（Ac^-）+C（HAc）
• D． C（Na⁺）+C（H⁺）=C（Ac^-）+C（OH）

Answer 1

分析 常温下，NaOH是强电解质、醋酸是弱电解质，pH=13的NaOH溶液浓度小于pH=1的醋酸溶液，在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，因为醋酸溶液体积未知，所以混合溶液中溶质可能是醋酸钠和NaOH，可能是醋酸钠，也可能是醋酸钠和醋酸，但无论溶液中溶质是什么，都遵循电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答 解：常温下，NaOH是强电解质、醋酸是弱电解质，pH=13的NaOH溶液浓度小于pH=1的醋酸溶液，在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，因为醋酸溶液体积未知，所以混合溶液中溶质可能是醋酸钠和NaOH，可能是醋酸钠，也可能是醋酸钠和醋酸，
A．如果溶液中溶质是醋酸钠和醋酸，且醋酸物质的量远远大于醋酸钠，则溶液呈酸性，溶液中存在C（OH^-）＜C（H⁺），故A错误；
B．如果溶液中溶质是醋酸钠，因为醋酸根离子水解而导致溶液呈碱性，则存在C（Na⁺）＞C（Ac^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），如果溶液中溶质是醋酸和醋酸钠，且醋酸的物质的量远远大于醋酸钠，则溶液呈酸性，溶液中存在C（OH^-）＜C（H⁺），故B错误；
C．如果溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，则存在C（Na⁺）＜C（Ac^-）+C（HAc），如果溶液中溶质为NaOH和醋酸钠，则存在C（Na⁺）＞C（Ac^-）+C（HAc），如果溶质为醋酸钠，则存在C（Na⁺）=C（Ac^-）+C（HAc），故C错误；
D．无论溶液中溶质是什么，都存在电荷守恒，根据电荷守恒得C（Na⁺）+C（H⁺）=C（Ac^-）+C（OH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断及发散思维能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，因为该题中醋酸溶液未知导致混合溶液中溶质成分未知，很多同学往往定性思维而导致错误，为易错题．