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    20．有关碱金属单质的叙述正确的是（　　）
    A．都可以保存在煤油中B．随电子层数增加，熔沸点逐渐降低
    C．都是银白色金属，质软，有延展性D．随电子层数增加，密度逐渐增大

    分析 A．锂的密度小于煤油；
    B．碱金属从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱；
    C．铯是金黄色；
    D．钠的密度大于钾．

    解答 解：A．锂的密度小于煤油，浮在煤油表面，不能隔绝空气，故A错误；
    B．碱金属从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次减弱，故B正确；
    C．铯是金黄色，不是银白色，故C错误；
    D．碱金属随着原子序数的增加，单质的密度增大，但是钾反常，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了碱金属单质的性质，明确同主族性质递变规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质）为原料制取Zn和MnO2．

    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
    □MnO2+□ZnS+□H2SO4═□MnSO4+□Fe2（SO4）3+□S+□H2O
    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．
    a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
    b．操作②中加入MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
    c．操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3．
    （3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：
    ①阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    ②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为17.9．（计算结果保留3位有效数字）
    （4）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
    ①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）
    ②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B反应物．
    ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol•L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
    （1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
    （2）Y、Z的氢化物最稳定的是（用化学式表示）：NH3．
    （3）写出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
    （4）写出X与Z的最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．
    （5）Z元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    （1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
    （2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是BC．
    A．离子键      B．极性共价键        C．非极性共价键
    （3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式H2S?H++HS-．
    （4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（　　）
    A．Al3+、CH3COO-（醋酸根）、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-
    C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（　　）
    A．4s   3d    5sB．5s   4d   5pC．3px3d4sD．3d   4p   4f

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（　　）
    ①H-的半径比Li+的半径大
    ②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
    ③砹（At）为有色固体，HAt不稳定
    ④硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
    ⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体．
    A．①②③B．①⑤C．③④⑤D．②④

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