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    【题目】在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（　　）

    A. 两极附近颜色无明显变化 B. 两极产生等量气体

    C. 阳极附近的颜色变红 D. 阴极附近的颜色变红

    【答案】C

    【解析】分析：电解硫酸钠和石蕊的混合液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极附近溶液呈碱性；阳极上氢氧根失电子生成氧气，所以阳极附近溶液呈酸性，据此判断。

    详解：紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色、遇中性溶液为紫色，电解硫酸钠和石蕊的混合液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极附近溶液呈碱性；阳极上氢氧根失电子生成氧气，所以阳极附近溶液呈酸性，则阳极附近的颜色变红，阴极产生的氢气是阳极产生的氧气2倍，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是__；

    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：__；

    （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是__；

    （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__；

    （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__；

    （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物），你认为合理的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能源叙述不正确的是（　　）

    A. 沼气是不可再生能源 B. 太阳能是新能源

    C. 石油是化石燃料 D. 风能是一次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ.准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ.滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如表：

    f.数据处理。

    回答下列问题：

    (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。

    (2)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_____________________。

    (3)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由___________________________。

    (4)滴定终点的现象为______________________________。测得c(I－)＝________ mol·L－1。

    (5)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1~20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A<B<C<D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D元素的原子核外K层。L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断：

    （1）元素B的原子结构示意图_______。

    （2）C、D形成的化合物的电子式______。

    （3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为____

    （4）若没有“质子数为A<B<C<D”的限制，C还可以是____元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。

    试回答下列问题：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______

    （2）A中加入的试剂可能是_____，作用是_____；B中加入的试剂可能是_____，作用是_____；E中加入的试剂可能是_____，作用是_____

    （3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中______，D中____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PET(O—CH2CH2OH)可用作食品包装材料，其合成过程中部分副产物可用作合成甲基丙烯酸甲酯，合成路线如下：

    已知：I.RCOOR’+R’’OH RCOOR’ ’ +R’ OH（R、R’、R’’代表烃基）

    II．（R1、R2为烃基）

    III．F的核磁共振氢谱只有一种峰

    回答下列问题：

    （1）A的系统命名为_______________；E中官能团的名称为______________。

    （2）反应③的反应类型是________；该反应常常需要加热蒸馏出D，结合化学热力学原理分析可能的原因是_______；F的结构简式为_______。

    （3）反应④的化学方程式为_______。

    （4）反应⑥的化学方程式为_______。

    （5）请写出的所有同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式_________(任写两种)。

    ①苯环上的一氯代物只有两种

    ②苯环上的取代基不超过三个

    ③红外等光谱显示含2 个-COOH

    （6）已知：CH2=CHOH不稳定易转化为CH3CHO；参照上述合成路线，设计以、CH3OH为原料(无机试剂任选)合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇()的路线_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应的描述正确的是

    A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

    C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

    D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是（ ）

    A.除去粗盐含有的可溶性杂质

    B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物

    C.利用自来水制备蒸馏水

    D.沙里淘金

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