练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（　　）
    A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4、氢化钠
    B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag（NH3）2]OH、硫酸铵
    C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
    D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，以此来解答．

    解答 解：A．只有硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4含有配位键，其它都不含，故A错误；
    B．铵盐含有配位键，且含有离子键、共价键，氢氧化二氨合银含有配位键、离子键和共价键，故B正确；
    C．硫酸只含有共价键，都不含有配位键，故C错误；
    D．双氧水只含有共价键，都不含有配位键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握离子键和共价键、配位键的形成为解答的关键，注意配位键也属于共价键，配位键判断为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
    B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
    C．SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高
    D．恒温恒压下，向一平衡体系中通入惰性气体，反应速率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．已知中和热为△H=-57.4 kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
    D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是（　　）
    A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃
    B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃
    C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量
    D．石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质不可以导电的是（　　）
    A．甲苯B．金属CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜（Cu）是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答下列问题：
    （1）向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液．由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式；
    （2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
    （3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为Cu3AuH8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（　　）
    A．颜色B．质量C．压强D．密度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（用反应化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HCl
    （4）D装置的作用是除去多余的Cl2，防止污染大气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高 分子合成等工业，草酸晶体受热到100C时失去结晶水，成为无水 草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循 环进行制取草酸．
    在反应器中揽摔1拉制一定温度
    抽滤③■钼品?①

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图示①②的氧化一水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置B的名称冷凝管，B装置的作用是冷凝回流硝酸．
    （2）图示①②的氧化一水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改 变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应 温度为70℃，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是便于控制温度，使装置受热均匀．
    （3）要测定草酸晶体（H2Q04+2H20）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴 定（5H2C2〇4+2Mn〇4-+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），
    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是酸式滴定管，
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果偏高．（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为87.5%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案