己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径: C > D > A > B B. 原子序数:C > D > B > A
C. 离子半径:D > C > B > A D. 单质的还原性:B > A > C > D
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省扬州市高二第二次(3月)学业水平模拟测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质属于离子化合物的是
A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是( )
A. 单质的化学活泼性:W<X<Y<Z
B. 原子最外层电子数:W<X<Y<Z
C. 单质的氧化能力:W<X<Y<Z
D. 元素的最高化合价:W<X<Y<Z
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应:
①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOH→F+E+H2O
(1)写出B的化学式_________。
(2)工业生产C的过程中有如下一步反应:即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:____________________________。
(3)某同学用图示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关F的制取实验探究,回答下列问题:
(i)若用装置①制取F,其收集装置为__________(填装置序号),发生反应的化学方程式为______________________。
(ⅱ)若用装置②制取F,分液漏斗中盛装的试剂为__________,圆底烧瓶中盛装的试剂为______________。(任写一种)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
科学家预言超级原子的发现将会重建周期表。美国科学家曾在《Science》上发表论文,宣布发现了Al的超级原子Al13和Al14。已知:①Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素,已知这类超级原子具有40个价电子时最稳定(主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子)。②在质谱仪上检测到稳定的Al13-。下列说法不正确的是
A. Al13与卤素原子性质相似,能形成稳定的Al13-
B. Al14与ⅡA族元素性质相似,容易失去2个电子形成稳定的Al142+
C. Al14与HI反应的化学方程式为Al14+2HI==Al14I2+H2↑
D. 超级原子Al13中铝原子间是通过离子键结合的
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气溶于水:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
B. 金属钠加入稀硫酸中:Na +2H+=Na++ H2↑
C. 明矾溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:SO42-+Al3++Ba2++4OH-=AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D. 向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
原子序数为52号的元素在周期表中的位置为
A. 第五周期VIA族 B. 第五周期VIIA族
C. 第四周期VIIA族 D. 第五周期VA族
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三第五次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显,而投入氯化铵溶液中,两者立即发生反应,产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味。
(1)实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH,发现纯水的pH总是在7.30左右,其原因可能是_____________________
(2)请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体:__________________
(3)实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90,请用离子方程式解释原因:_________________
(4)该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案:
序号 | 实验试剂 | 实验现象 | |
实验1-1 | 0.20g镁粉 | 3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液 | 反应明显,有气泡产生 |
实验1-2 | 0.20g镁粉 | 3.0mL盐酸 | 反应不明显,几乎没有气泡产生 |
①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。
A、1 mol·L-1 B、pH=1.0 C、0.2 mol·L-1 D、pH=5.90
②通过实验对比,说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响(填“小于”、“大于”或“等于”)。
(5)该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。
实验序号 | 实验试剂 | |
实验2-1 | 0.20g镁粉 | ________________ |
实验2-2 | 0.20g镁粉 | _________________ |
实验3-1 | 0.20g镁粉 | 3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液 |
实验3-2 | 0.20g镁粉 | 3.0mL0.2mol/L KNO3溶液 |
①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小,请补充完成实验方案所需的试剂。
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大,则两支试管中实验现象的不同之处是___________________
(6)写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g) △H<0,A、C的物质的量随时间变化的关系如右表所示。下列有关说法正确的是
A. x=1
B. 反应开始2min内,用B表示的反应速率为0.05mol · L-l · min -1
C. 反应进行到lmin时,反应体系达到化学平衡状态
D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时,反应体系达到化学平衡状态
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