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    【题目】下列变化中，由加成反应引起的是

    A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

    B.由电石制乙炔

    C.一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

    D.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

    【答案】D

    【解析】

    A．乙烯被高锰酸钾氧化导致高锰酸钾溶液褪色，为氧化反应，故A不属于加成反应；

    B．电石与水发生水解反应生成乙炔，为水解反应，故B不属于加成反应；

    C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合生成硝基苯，苯环上H被硝基取代，为取代反应，故C不属于加成反应；

    D．苯发生加成反应生成环己烷，不饱和度减小，为加成反应，故D属于加成反应；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
    （1）根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为： ．
    （3）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3 ， 则R元素的名称为 ．
    A.硫
    B.砷
    C.硒
    D.硅
    （4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀pH

    4．2

    5．8

    1．2

    完全沉淀pH

    6．7

    8．3

    3．2

    ①氯酸钠的作用是；
    ②反应A后调节溶液的pH范围应为。
    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。
    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。
    （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有。
    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。此时B装置中发生反应的离子方程式是。
    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如下所示的合成路线合成有机物G．

    已知：
    ①RCOOH RCOCl
    ② +NaOH→ +H2O
    请回答下列问题：
    （1）写出A中官能团的名称： ．
    （2）D的结构简式： ．
    （3）写出B→C的化学反应方程式： ．
    （4）下列说法正确的是（填选项）
    A.有机物G的分子式为C9H8O3
    B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
    C.甲酸甲酯与C互为同分异构体
    D.有机物A，B，C均能溶解于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中能得到Fe2O3 的是（ ）
    A.铁丝在纯氧中燃烧
    B.红热的铁和水蒸气反应
    C.将Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼烧
    D.加热氢氧化铁固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池属于温绿色二次电流，用液态钠、硫和多硫化钠作电极，以能传导钠离子的固体氧化铝作电解质．电池反应为：2Na+xS Na2Sx ． 下列有关说法正确的是（ ）
    A.放电时，Na+向负极移动
    B.放电时，正极上发生的反应为xS+2Na++2e﹣=Na2Sx
    C.充电时，阳极上发生的反应为2Na﹣2e﹣=2Na+
    D.放电时，每有0.4mol电子转移，则有9.2gNa和6.4g硫参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到(　　)

    A. 制半导体的元素 B. 制农药的元素

    C. 制催化剂的元素 D. 制耐高温合金的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子能大量共存的是( )

    A.含大量H+的溶液中：CrO42-、Cl-、NO3-、Na+

    B.含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

    C.含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

    D.含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。
    （2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式： ＋＝＋
    （3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： 。该反应中是氧化剂。

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