Question

下列说法或表示方法中，正确的是（　　）

• A、

  1

  2

  C₂H₅OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）?CO₂（g）+

  3

  2

  H₂O（l）△H=-683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
• B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
• C、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• D、在101kPa 25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；
B、物质能量越高越活泼；
C、浓硫酸与碱反应时，浓硫酸溶解溶液温度升高，反应放热大于中和热；
D、热化学方程式标注物质聚集状态和对应量的焓变；

解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，

1

2

C₂H₅OH（l）+

3

2

O₂（g）?CO₂（g）+

3

2

H₂O（l）△H=-683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol．故A错误；
B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，浓硫酸溶解溶液温度升高，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D、在101kPa 25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，热化学方程式的书写方法，题目难度中等．