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    3．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
    A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强
    B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少
    C．在天然元素中，都含有同位素
    D．某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    分析 A．氢化物酸性不能比较元素的非金属性强弱，氢氟酸属于弱酸；
    B．金属性强弱与失去电子的难易有关，与最外层电子数无关；
    C．有的元素没有同位素；
    D．原子形成简单阴离子，电子层不变，电子层等于周期数．

    解答 解：A．非金属性F＞Cl，氢氟酸属于弱酸，HCl是强酸，氢化物酸性不能比较元素的非金属性强弱，故A错误；
    B．金属性强弱与失去电子的难易有关，与最外层电子数无关，如Na最外层1个电子、Ca最外层2个电子，金属性Ca＞Na，故B错误；
    C．不是所有的元素都有同位素，有的元素没有同位素，如Na，故C错误；
    D．某元素的原子的电子层等于周期数，原子形成简单阴离子，电子层不变，阴离子电子层等于周期数，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意把握元素非金属性和金属性的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度增大，反应后溶液pH减小
    B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
    C．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
    D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
    （4）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，开始时和一段时间后阴极析出的物质依次是（　　）
    A．H2和Cl2B．Cu和 O2C．H2和NaD．Cu 和 H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

    实验一：图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进．
    （1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是Na2O2与水反应产生O2，该反应放热．
    （2）写出甲中反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进．
    （3）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （4）反应开始后，能观察到的现象是小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升．
    （5）与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有减少气体对空气的污染等优点．
    实验三、现有下列药品：A．氯化铵固体，B．氢氧化钠固体，C．浓氨水，D．浓硫酸，E．碳酸氢铵．采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）．
    （6）此实验制备氨气选用的最合适药品是BC（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

    （1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
    A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
    （2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：缓冲作用、防倒吸作用．开始加热前无（填“有”或“无”）明显现象．
    （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
    ①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是生成无色气体、试管上部出现红棕色气体；该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若无此空不填）
    ②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色．
    ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为0.08mol/L．生成NO气体的体积为0.224L（标准状况）．
    （4）本次探究实验用掉密度为1.5g•cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发②硝酸受热分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，且原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．则下列判断正确的是（　　）
    A．Y、Z的氧化物都有两性
    B．气态氢化物的稳定性：Z＞X
    C．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求填空．
    （1）的系统名称是3，4-二甲基-3-乙基己烷．
    （2）HC≡CCH2CH（CH3）2系统命名为4-甲基-1-戊炔．
    （3）2，4二甲基己烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
    （4）3-甲基-1-丁烯的键线式．
    （5）某高聚物的结构简式如图所示，形成该高聚物的单体的结构简式分别为、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．氢化物的沸点不一定是：Y＞R
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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