Question

（10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，产生大量无色气体。
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：                                           。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液等。

仪器：①                 ，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。

（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）

（4）实验结论：                                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）探究同一周期主族元素性质的递变规律    （2）胶头滴管

（3）

实验内容	实验现象	离子方程式
1	B
2	E	S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓
3	A	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4	C
5	D

（4）同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。(其它答案合理均可得分)

【解析】（1）根据实验步骤可知，该实验的目的是探究同一周期主族元素性质的递变规律。

（2）根据实验过程可知，实验中需要滴加液体，因此还需要胶头滴管。

（3）镁和冷水不反应，但在加热的条件下和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，因此对应的现象是B。氯的非金属性强于硫的，因此氯水能把硫化钠中的硫离子氧化生成单质硫，现象是E。钠是活泼的金属，和水反应剧烈，现象是A。镁和铝都是活泼的金属，和盐酸反应生成生成氢气。但镁的活泼性强于铝的，所以镁反应更剧烈，现象分别是C、D。

（4）根据实验现象可知，同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强，单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。