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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    B．Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火
    C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

    分析 A．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；
    B．Al（OH）3分解生成的高熔点的氧化铝；
    C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，与强碱反应；
    D．某些金属灼烧具有特殊的焰色．

    解答 解：A．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故A正确；
    B．Al（OH）3分解生成的高熔点的氧化铝，且均不燃烧，分解吸收热量，可降低温度，则Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火，故B正确；
    C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，但与强碱反应，故C错误；
    D．某些金属灼烧具有特殊的焰色，则焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握环境污染及保护、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等．铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害．
    （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
    （2）工业上为了处理含有Cr2O2-7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
    ①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为5，才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1（国家允许的排放标准之内）．
    ③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为125.1kg．（保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．从物质A（某正盐）的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

    （1）写出A～F物质的化学式：
    A．（NH4）2SO3；B．（NH4）2SO4；C．SO2；
    D．NH3；E．K2SO3；F．K2SO4．
    （2）写出E→F的化学方程式：K2SO3+Br2+H2O═K2SO4+2HBr．
    （3）鉴别物质F中阴离子的方法是加盐酸、BaCl2溶液来鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．28g氮气所含有的原子数目为NA
    B．16g O2中所含的氧原子数为NA
    C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
    D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）
    氧化物环境问题主要来源
    ACO2酸雨化石燃料的燃烧
    BCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
    C   NO2温室效应工厂废气的排放
    DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．固体粉未X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和Na2SO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体．并有少量红色不溶物；③向Z 溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解．分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
    A．X 中一定不存在Fe3O4B．Y 中不一定存在MnO2
    C．Z 溶液中一定含有Na2SO4D．不溶物Y 中一定含有Fe和CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系正确的是（　　）
    A．c=$\frac{b}{11.2V}$B．p=m+$\frac{{V}_{c}}{125}$C．n=m+17VcD．$\frac{17}{9}$m＜p＜$\frac{5}{3}$m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
    B．39g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
    C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA
    D．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铁或铝（写金属名称）制容器盛放．
    （2）制备CuSO4和Cu（NO3）2
    ①下列有四种制备Cu（NO3）2的途径，其中最佳途径是c（选填字母）
    a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    b．Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    c．Cu$\stackrel{空气、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    d．Cu$\stackrel{浓硫酸、△}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
    ②向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O．
    （3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则  m1＞m2（填
    “＞”、“＜”或“=”），两者质量相差4.8g（若两者相等，则此问不答）

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