【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应,
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______________、 ________、______________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_________________________________________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)装置②的作用是_____________________________________________,
发生反应的化学方程式是______________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________。
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确,这些方案中可行的是________(填序号)。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
【答案】 3 mol·L-1稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 将NO2转化为NO 3NO2+H2O2HNO3+NO 装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 a、c、d
【解析】试题分析:(1)根据装置特点和实验目的,装置⑤是收集NO,装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气;因为要验证稀HNO3不能氧化NO,所以装置③中应该盛放稀硝酸.装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰,所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气,同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出.(3)装置①中发生反应的化学方程式是,
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O;
(4)装置②中盛放H2O,使NO2与H2O反应生成NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO; (5)NO通过稀HNO3溶液后,若无红棕色NO2产生,说明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之.装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体.(s)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色,一是可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化.二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的浓度(d方案)观察反应后的颜色变化
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【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;R-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体,Q和Y在周期表中的位置相邻,请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置_________________,写出Z的离子结构示意图___________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1:1:1形成的化合物的电子式________________。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。
(4)写出单质R的一种工业用途_______________________。
(5)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式为____________________。
(6)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A,已知A,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,还能和氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式___________。
(7)科学家认为存在QX5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式___________________________,已知QX5中含有离子键和极性键,写出它的电子式______________。
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【题目】丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红
⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深
A.①②③④⑥ B.②③④⑤⑦ C.①②④⑤⑥ D.①③④⑦⑧
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【题目】某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况,与实验现象对应的结论是( )
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉已发生水解,但不知是否水解完全
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【题目】阴离子Xn﹣含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )
A. (N﹣a)mol
B. (n+A)mol
C. (N+n)mol
D. (A﹣N+n)mol
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【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为: .
(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 .
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入 .
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明氯的非金属性大于溴.
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是 .
(6)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式: , 判断改用NaHSO3溶液是否可行(填“是”或“否”).
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【题目】A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化:
试填写以下空白:
(1)合金A由________和________组成。
(2)写出下列变化的离子方程式。
C→E______________________________________________________________;
D→F______________________________________________________________。
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【题目】下列电离方程式书写错误的是( )
A.H2O=OH-+H+
B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--
C.MgCl2=Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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【题目】实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O>,其过程如图:
(1)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 .
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的吸收.
a.浓H2SO4 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸
(3)过程③中,需要加人的物质名称是 .
(4)过程④的实验操作是
(5)过程⑥中,将溶液Z加热到7080℃,目的是 .
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验.①用分析天平称取 样品2.700g;②将样品溶于足量盐酸后,加人足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得 固体质量为3.495g.若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4],则该聚铁中铁元素的质量分数为 .
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