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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应
    B.乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
    C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
    D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别

    【答案】C
    【解析】解：A．乳酸薄荷醇酯（ ）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；
    B．乙醛和丙烯醛（ ）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；
    C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；
    D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR来鉴别，故D错误；
    故选C．
    A．乳酸薄荷醇酯中含有羟基，能够发生取代反应；
    B．关键乙醛和丙烯醛的结构及二者与氢气反应产物判断是否属于同系物；
    C．淀粉和纤维素都是多糖，二者最终水解产物都是葡萄糖；
    D．二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同，可以用1H﹣NMR来鉴别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是（ ）
    A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
    B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
    C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
    D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

    （1）常温常压下,现有下列十种物质:

    ①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

    上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。

    （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。

    （3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。

    （4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

    （5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/molL﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣4

    2×10﹣5

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ， 试样的PH值= ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
    C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是 ．
    a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0．
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2 ， 1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10﹣4mol，计算该温度下的平衡常数K= ． 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：；
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种微粒中的质子数和核外电子数都分别相同，那么这两种微粒不可能是( )

    A.两种不同分子B.一种分子和一种离子

    C.两种不同阴离子D.两种不同的阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
    A.升高温度，可能引起由c向b的变化
    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJmol﹣1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJmol﹣1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJmol﹣1
    则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
    A.+7.28 kJmol﹣1
    B.﹣7.28 kJmol﹣1
    C.+43.68 kJmol﹣1
    D.﹣43.68 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一次性餐具中，目前最具有发展前景的是：（ ）

    A. 淀粉餐具B. 纸木餐具C. 塑料餐具D. 瓷器餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质相互转化

    试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。

    (2)写出由E转变成F的化学方程式 。

    (3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

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