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    7．普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（　　）
    A．天然物质都是绿色无毒的物质B．只饮用纯净水有益人体健康
    C．禁止吸烟可减少室内空气污染D．微量元素只能通过保健品摄入

    分析 A．有些天然物质的有毒的；
    B．根据人体所需营养元素的种类判断；
    C．卷烟的烟雾中有多种有害物质，其中，对人体健康有明显毒害作用的就达30多种；
    D．食物中含有微量元素．

    解答 解：A．有些天然物质的有毒的，如毒蘑菇等，故A错误；
    B．纯净水中除氢、氧外，几乎不含人体所需的营养元素，故B错误；
    C．卷烟的烟雾中有多种有害物质，其中，对人体健康有明显毒害作用的就达30多种，禁止吸烟可减少室内空气污染，故C正确；
    D．食物中含有微量元素，不一定通过保健品摄入，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查化学与生活等知识，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

    回答下列问题：
    （1）甲装置中仪器a的名称是分液漏斗，MnO2在反应中所起的作用是作氧化剂．
    （2）装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
    （3）①制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
    ③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（任写一种即可）．
    （4）漂白粉应密封保存，原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期元素，X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，其中Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．W的原子总数是Z的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．W位于元素周期表第四周期ⅥA族
    B．X、W、Z的最高正化合价依次升高
    C．X、Y、Z三种元素都能与氢形成18电子化合物
    D．简单离子半径：W＞Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．有一氧化碳和某链状单烯烃的混合气体4.48L（标况下），充分燃烧后生成5.4g水和8.96L二氧化碳（标况下），求该烯烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（　　）
    A．②③⑤B．①④⑦C．③⑤⑧D．③⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取并收集NH3    		B．
    用乙醇提取溴水中的溴
    C．
    检查装置气密性    		D．
    利用排空气法收集CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（　　）
    A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑． 该溶液的溶质质量分数为$\frac{8200a}{46a+m}$%．
    （2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在0.125molO2，
    1molNa2CO3．
    （3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为40%．
    （4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度1.2mol/L．
    （5）部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：

    根据题中条件计算V=448．

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