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    17．根据表信息，下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2FeCl3
    ②KMnO4H2O2O2MnO2
    ③KClO3浓盐酸Cl2
    ④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2
    A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
    B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
    C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-
    D．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

    分析 A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-；
    B．根据O元素的化合价的变化计算转移电子数；
    C．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断；
    D．根据电荷守恒、质量守恒和电子守恒配平化学方程式．

    解答 解：A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；
    B．H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，表中②生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误；
    C．由②可知还原剂为H2O2，还原产物为Mn2+，则还原性比较：H2O2＞Mn2+，由④可知还原剂为Cl-，还原产物为Mn2+，则还原性比较：Cl-＞Mn2+，故C错误；
    D．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化学计量数为16，故D正确．
    故选D．

    点评 本体考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，也是易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物命名错误的是（　　）
    A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
    C．3-溴-3-乙基戊烷D．2，3-二氯-2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一密闭容器中，充入1mol N2 和3mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快．
    （2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
    （3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3mol H2，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
    （4）使用催化剂，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．置换反应的通式可表示为：

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
    SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，下列关于该物质（EGG）的叙述正确的是（　　）
    A．EGG的分子式为C15H12O7
    B．EGG可在NaOH的醇溶液中发生消去反应
    C．1molEGG最多消耗5molNaOH
    D．1molEGG可与2molBr2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：
    ①HCl：HCl=H++Cl-，②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
    ③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-，④NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
    （2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量相等，它们所含的分子数不相等，原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
    C．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
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    C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
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    A．该化合物的含氧官能团为羰基和醚键
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    C．该化合物的核磁共振氢谱有9组峰
    D．该有机物能与水混溶

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