一定量的盐酸与过量的铁粉反应时.为了减缓反应速率.且不影响生成氢气的总量.可向盐酸中加入适量的 A．NaOH(s)B．KNO3 (s)C．NaCl 水溶液D．NaHSO4(s) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )

A．NaOH(s)

B．KNO3 (s)

C．NaCl 水溶液

D．NaHSO4(s)

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

KClO₃与NaHSO₃间的氧化还原反应生成Cl^-和

的速率与时间关系如下图，已知反应速率随c（H⁺）的增加而加快，试说明

　　（1）为什么反应开始时，反应速率增大？
　　（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于反应2SO₂ + O₂

2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：

①分别取等体积的2 mol/L
硫酸于试管中；
②分别投入大小、

形状相同
的Cu、Fe、Mg。

反应快慢：
Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究

对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。

完成该实验应选用的实验药品是
；应该测定的实验数据是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）

A．升高温度

B．使用负催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．给该反应体系适当加热	B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸	D．将铁片换成铁粉

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I—的初始浓度 (mol·L-1)	OCl—的初始浓度 (mol·L-1)	OH—的初始浓度 (mol·L-1)	初始速率v (mol·L-1· s-1)
1	2 × 10–3	1.5 × 10–3	1.00	1.8 × 10–4
2	a	1.5 × 10–3	1.00	3.6 × 10–4
3	2 × 10–3	3 × 10–3	2.00	1.8 × 10–4
4	4 × 10–3	3 × 10–3	1.00	7.2 × 10–4

已

知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为       ；
（2）实验2中，a="                 " ；
（3）设计实验2和实验4的目的是                                            ；
（4）计算b、c值：b="        " ；c