(1)将该温度下a mL pH=13 NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,
则a:b =
(2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入:A、100mL蒸馏水中;B、100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;C、100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D、100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅拌后,银离子浓度最小的是 (填序号)
(3)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ;当测得溶液pH=11.00时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20)
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1mol Fe在过量的C12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
B.常温下,22.4L甲烷中含有的共价键数目为4NA
C.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中催化加热,充分反应后,容器内分子总数为2NA
D.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列装置和操作能达到实验目的的是( )
A.实验I:制取并收集氢气 B.实验II:验证葡萄糖的还原性
C.实验III:实验室制氨气并收集干燥的氨气 D.实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液
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科目:高中化学 来源: 题型:
要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为
A.硫酸盐 B.碳酸盐
C.硫化物 D.任何一种即可
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科目:高中化学 来源: 题型:
右下图所示原电池工作时,右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是
A.左池电极反应式:X4+ + 2e-=X2+
B.每消耗1mol Y2O72-,转移3mol电子
C.改变右池溶液的c(H+),电流强度不变
D.左池中阴离子数目增加
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下列判断错误的是( )
A.熔点:SiO2>NaCl>SiCl4 B.稳定性:AsH3 >PH3> NH3
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质中,每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Na2O MgCl2
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(1)下列7种固态物质:P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石,回答下列问题(填写化学式或名称)
①熔化时不需要破坏化学键的是___ _____,熔化时需要破坏共价键的是_____ ___;
②晶体中既有离子键又有共价键的是_____ ___。
③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为_____ ___。
(2)某元素最高正化合价为+6,其最低负价为_____ ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为____ ____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”, S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中,错误的是 ( )
A.该反应中的氧化剂是C12
B.SO2与氯水的漂白原理相同,所以可用S02做纺织工业的漂白剂
C.上述反应中,每生成1 mol SO42一,可脱去2 mol C12
D.根据该反应可判断还原性:S2O32->C1—
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