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    下列两种物质发生反应：①Na和O2；②AlCl3与氨水；③水玻璃与CO2；④Fe与Cl2；⑤Cu和HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
    A、①②③④⑤B、①②③⑤
    C、①②⑤D、①③⑤
    考点：钠的化学性质,硝酸的化学性质,含硅矿物及材料的应用,镁、铝的重要化合物,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：①钠和氧气反应因为条件不同导致其产物不同；
    ②氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，与氨水的量无关；
    ③水玻璃和二氧化碳反应，当二氧化碳过量或少量时生成的钠盐不同；
    ④铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，与氯气量的多少无关；
    ⑤铜和浓稀硝酸反应生成的氮氧化物不同．
    解答： 解：①在没有条件的条件下，钠和氧气反应生成氧化钠，在加热条件下，钠燃烧生成过氧化钠，故正确；
    ②氯化铝和氨水反应时，无论氨水是否过量都生成氢氧化铝沉淀，故错误；
    ③水玻璃和少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，故正确；
    ④在点燃条件下，铁和氯气反应都生成氯化铁，与氯气的量无关，故错误；
    ⑤铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，故正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质之间的反应，有的反应与反应物的用量、反应物浓度、反应条件不同而导致产物不同，注意氢氧化铝不溶于氨水，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金废料可以回收，用来制取某些化工产品．今有镁铝合金废料和水、浓硫酸、浓盐酸及烧碱，某化学小组用最少的步骤制取MgCl2和Al2（SO4）3．请问：
    （1）实验经历的主要步骤有
     
    ．
    （2）写出上述实验过程的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式
     
    ．
    （2）写出F的电子式
     
    ．
    （3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是
     
    ．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是
     
    ．
    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是
     
    ．
    （6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一物质结构与性质]人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）Cu的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）Ti元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族；其基态原子的价电子排布为
     
    ．
    （3）据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    A．O2→2O     B．O+H2O→2OH    C．OH+OH→H2O2
    B中破坏的是
     
    （填“σ”或“π”）键．
    （4）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2），钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分TiFeO3）为原料按下过程进行的．请配平下列化学方程式
    ①
     
    FeTiO3+
     
    C+
     
    Cl2
     900℃ 
    .
     
     
    TiCl4+
     
    FeCl3+
     
    CO
    ②TiCl4+O2
     1000-1400℃ 
    .
     
    TiO2+2Cl2
    （5）Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积，则晶体中Ti的配位数为
     
    ，空间利用率为
     
    ．
    （6）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结
    构示意图如图所示，它的化学式是
     
    ；
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关
    实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    A．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    B．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    C．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的
    2
    3
    ．
    则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ，绿色晶体中含有的化学键类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
    B、Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D、Na+、K+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途．
    （1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物．经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1．该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为
     
    ．
    （2）取铝合金（含铝90%）1.5g与80mL 3mol?L-1盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）．滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6mol?L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀．上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气
     
    L（标准状况）．使Al3+恰好完全沉淀时，消耗氨水
     
    mL．
    （3）将1.84g金属钠投入98.16g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2（g），将溶液小心蒸干．计算可得固体质量的最大值．
    （4）向amL 0.8mol?L-1 NaOH（aq）中通入bmol CO2（g），反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同．请通过计算完成表格：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
    b的取值范围（mol） 溶质的成份 溶质的质量（g）
    b＜4a×10-4
     
     
     
    		 Na2CO3、NaHCO3
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    2SO3（g）（正反应放热）．测得n（O2）随时间的变化如下表
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（O2）/mol 0.7 0.4 0.3 x x x
    反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为
     
    ；
    （2）O2的平衡浓度c（O2）=
     
    ；
    （3）4s时，SO2的生成速率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率．
    （4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是
     
    （用百分数表示）．
    （5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀
     
    克（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）．
    （1）D、E元素电负性大小关系为
     
    ．
    （2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为
     
    ．
    （4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为
     
    ，分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （5）C与E形成的晶体，其结构如图所示．晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为
     
    ，一个晶胞中C离子数目为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的铝分别与足量的稀H2SO4、NaOH溶液反应放出H2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、2：3D、3：2

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