练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等．其与水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是（　　）
    A．IBr可能是一种有色物质
    B．在许多反应中IBr是强氧化剂
    C．在IBr与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
    D．与NaOH溶液反应有NaIO生成

    分析 IBr+H2O=HBr+HIO中，IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，以此解答该题．

    解答 解：A．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，则IBr是一种有色物质，故A正确；
    B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，则在许多反应中IBr是强氧化剂，故B正确；
    C．与水的反应中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．IBr+H2O=HBr+HIO，则IBr与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaBr，故D正确．
    故选C．

    点评 本题以卤族互化物的性质考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
    （1）请写出实验室用Cu和浓硝酸反应制备NO2的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
    （2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；
    （3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（　　）
    ①②③④⑤
    甲烷乙烯戊烷2-甲基戊烷辛烷
    A．②③之间B．③④之间C．⑤之后D．④⑤之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+  Cu2+   NO3-    Cl-B．K+   NO3-   Na+   Cl-
    C．K+   CO32-  NO3-    Ca2+D．K+   NO3-   SO42-  Mg2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物中，就有离子键，又有共价键的是（　　）
    A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（NaOH溶液）．
    （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，请写出B中的现象溶液变蓝．
    （3）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出D中反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑．
    （4）E装置的作用是吸收过量的氯气和生成的氯化氢，防止空气污染．
    （5）如E装置中是滴有酚酞的NaOH溶液，结果红色会退去，可能的原因是可能是盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性造成
    （6）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时Ⅰ处应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞．
    （7）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：7：3．
    （8）氯碱工业制备氯气的反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．据报道，放射性同位素${\;}_{53}^{131}$I 可以治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数为（　　）
    A．53B．78C．131D．125

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（　　）
    A．放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关
    B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
    C．吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值
    D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，0.1mol/L的H2A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，HA-的电离常数Ka2=1.0×10-7
    B．室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性
    C．室温下，0.2mol/L的H2A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1.8
    D．0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案