下列说法正确的是( )A．室温下.在水中的溶解度:丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应.且产物相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH₃和HCOOCH₂CH₃

C．用Na₂CO₃溶液不能区分CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃

D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。

探究过程：

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：________________________________________________________________________。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是________。

A．H₂O　B．NH　C．OH^－　D．HCO　E．CH₃COO^－　F．Cl^－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　　反应产物

　H^＋　　　＋　　^－　—→　H：OH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

①H₃BO₃＋H₂OH^＋＋B(OH)　该反应中的碱是________；

②NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑　该反应中的酸是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO₂　②H₂SiO₃　 ③Fe（OH）₃　 ④Al（OH）₃⑤FeCl₂　 ⑥ CaSiO₃

A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

操作1：将1 L 1．00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1 L 1．25 mol·L^-1的盐酸中；操作2：将1 L 1．25 mol·L^-1的盐酸逐滴加入1 L 1．00 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

A．5∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．2∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃。其工艺流程为：

图Ⅰ 图Ⅱ

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是。

（2）工艺流程中“副产品”的化学式为。

（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	1．5	6．5	7．7
沉淀完全的pH	3．7	9．7	9．2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3．7～7．7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。__________________________________________。

（4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－³ mol·L^－¹，则Ca²⁺的浓度为 mol·L^－¹（常温时CaF₂的溶度积常数为2．7×10^－¹¹）。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有_____________________。

（5）电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^－在阳极被氧化为ClO^－；②Ni²⁺被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下述实验设计能够达到目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去CO₂中少量的SO₂	将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe²^＋	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图，

（2）E元素在周期表中的位置是。

（3）D与C按原子个数比为1:1的化合物的用途为。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物X（化合物X中A、C原子个数比为1:1）反应的离子方程式：。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：；放电时溶液中的H⁺移向（填“正”或“负”）极。

（7）E（s） + O₂（g） == EO₂（g） △H₁ ； E（g） + O₂（g） === EO₂（g） △H₂ ；则△H₁ △H₂（填“＞”或“＜”或“＝”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

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科目：高中化学 来源： 题型：

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。

元素代号	Y	X	W	M	Z
原子半径（×10^-12m）	64	73	78	96	113
主要化合价	-1	+5、-3	+7、-1	+4、-4	+3

下列说法不正确的是（）

A．由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子

B． X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体

C．由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产

D．Y与Z元素形成的[ZY₆]^3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体

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