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在下列比较中,正确的是 (  )
A、溶解度:NaHCO3>Na2CO3B、热稳定性:K2CO3>KHCO3>H2CO3C、与水反应的剧烈程度:Li>Na>K>RbD、原子半径:Li>Na>K>Rb
分析:A.NaHCO3溶解度较小;
B.一般来说,碳酸盐的稳定性大于碳酸氢盐的稳定性;
C.元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈.
D.同主族元素从上到下,元素的原子半径逐渐增大.
解答:解:A.在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀,可证明NaHCO3溶解度较小,故A错误;
B.一般来说,碳酸盐的稳定性大于碳酸氢盐的稳定性,碳酸最不稳定,故B正确;
C.金属性Li<Na<K<Rb,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,故C错误;
D.同主族元素从上到下,元素的原子半径逐渐增大,应为Li<Na<K<Rb,故D错误.
故选B.
点评:本题考查较为综合,涉及碱金属以及元素周期律知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素周期律的递变规律以及元素、单质、化合物的性质的联系,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:南昌二中2008届高三第一次考试化学试卷 题型:013

在下列比较中,正确的是

[  ]

A.

热稳定性:PH3>H2S>HCl>HF

B.

分子中的键角:CH4=H2O<CO2

C.

分子间作用力:HF>HCl>HBr>HI

D.

晶体熔点:石英>食盐>冰>干冰

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下列比较中,正确的是


  1. A.
    热稳定性:PH3>H2S>HCl>HF
  2. B.
    分子中的键角:CH4=H2O<CO2
  3. C.
    分子间作用力:HF>HCl>HBr>HI
  4. D.
    晶体熔点:石英>食盐>冰>干冰

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列比较中,正确的是(    )

A.受热稳定性:HI>HBr>HCl>HF    

B.碱性:NaOH>Al(OH3)>Mg(OH)2

C.微粒半径:F<Na+<Mg2+

D.单质的熔点:Li >Na>K>Rb

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列比较中,正确的是(    )

A.受热稳定性:HI>HBr>HCl>HF    

B.碱性:NaOH>Al(OH3)>Mg(OH)2

C.微粒半径:F<Na+<Mg2+

D.单质的熔点:Li >Na>K>Rb

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