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    4．把铝条插入NaOH溶液中，首先发生的化学反应方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，取出洗净后插入Hg（NO3）2溶液中，发生的离子方程式为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg．

    分析 Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，Al与Hg（NO3）2溶液发生置换反应生成Hg与Al（NO3）3．

    解答 解：Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    Al与Hg（NO3）2溶液发生置换反应生成Hg与Al（NO3）3，反应离子方程式为：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg．

    点评 本题考查铝的性质、方程式书写，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
    请填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
    （2）写出反应④的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，该反应中若生成的气体在标准状况下的体积为22.4L，则转移的电子数目为2×6.02×1023．
    （3）写出E→D的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）写出A→C的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含原子数最多的是（　　）
    A．0.8molCO2B．标准状况下22.4LO2
    C．3.6g水D．含NA个NH3分子的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对应的图形正确的是（　　）
    A．
    稀HNO3滴入Na2SO3溶液中    		B．
    SO2气体通入新制氯水中
    C．
    NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中    		D．
    稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液与1.0mol•L-1的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
    D．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向盛有10克Na202固体的容器中充入一定体积的CO2气体．发生化学反应后再测量气体体积时．发现体积减少了1.12L（标况）．发生化学反应后的容器中固体的成分和质量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．“霾”是当今世界环境热点话题．目前我国许多地方空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    （1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    a．缩小容器体积
    b．增加CO的量
    c．降低温度
    d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为$\frac{5}{36}$L/mol．
    （2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
    （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记为▲）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应的△H＜0
    B．N点时的反应速率一定比M点快
    C．降低温度，H2的转化率可达到100%
    D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

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