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    【题目】1mol己二酸在一定条件下与2mol一元醇反应得到分子式为C16H26O4的酯，则该一元醇的分子式为（ ）

    A.C5H10OB.C5H12OC.C5H8OD.C5H12O2

    【答案】A

    【解析】

    酯化反应为羧酸与醇反应生成酯和水的反应，1mol己二酸在一定条件下与2mol一元醇反应得到分子式为C16H26O4的酯，设该一元醇的分子式为X，那么反应的方程式为：C6H10O4+2X→C16H26O4+2H2O，据此可得一元醇的分子式。

    由分析可知，设该一元醇的分子式为X，那么反应的方程式为：C6H10O4+2X→C16H26O4+2H2O，那么该一元醇的分子式为C5H10O；

    答案选A。

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    【题目】下列属于有机物，又是强电解质的是（ ）

    A.硬脂酸钠B.甘油C.苯酚D.硝基苯

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维

    B.天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同

    C.长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸

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    【题目】下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ）
    A.乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面
    B.在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数
    C. 与 属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
    D.CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

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    【题目】硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
    （1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2 ， 该反应使用的硝酸的物质的量浓度为mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
    （2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为mol．
    （3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为g．
    （4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图A、B、C是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：

    （1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3

    ①反应的化学方程式为：________________________________________。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________。

    ②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_______________________。

    （2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：

    ①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_________________________

    ②检验NH3是否收集满的实验方法是：______________________________________________。

    （3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是___________________________，若实验结束后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为_______________________（假设实验在标况下进行）。若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几”)。

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    【题目】离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 (　 　)

    A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应

    C. 可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

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    【题目】如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2﹣二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g/cm3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    ﹣130

    9

    ﹣116


    （1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是；B中插长玻璃管的作用有： ．
    （2）写出C装置中的离子反应方程式；装置D中品红溶液的作用是 ．
    （3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．
    （4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 ．
    （5）装置F的作用是；写出F装置中发生反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
    A.升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
    B.减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C.平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
    D.该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）

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