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    下列过程中涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．氯气通入水中制氯水
    B．四氯化碳萃取碘水中的碘
    C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质
    D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
    A．氯气通入水中制氯水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．四氯化碳萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误；
    C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故C错误；
    D．蒸馏法将海水淡化为饮用水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误．
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有
    烧杯、普通漏斗、玻璃棒
    烧杯、普通漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：
    2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
    2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
    ．
    （3）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
     水晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     水晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑
    ．
    （4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
    CaO和CO2
    CaO和CO2
    （填化学式）．用此法制取铝的副产品是
    Fe2O3和O2
    Fe2O3和O2
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验Ⅰ反应产物的定性探究
    按如图装置（固定装置已略去）进行实验
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    （1）F烧杯中的溶液是
     
    ．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
     
    ．
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
     
    ．
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
     
    ．
    （5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为
     
    ．
    实验Ⅱ反应产物的定量探究
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1：
    硫酸/mol?L-1 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃
    15 约150 约236
    16 约140 约250
    18 约120 不消失
    资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
    仅由上述资料可得出的正确结论是
     
    ．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L-1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为
     
    ．
    （已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第17讲 化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：

    请回答下列问题。

    （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________________________________。

    （2）写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：_________________________________________________________。

    （3）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________________________。

    （4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西师大附中、鹰潭一中高三理综联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验I反应产物的定性探究

    按下图装置（固定装置已略去）进行实验

    （1）A中反应的化学方程式为：                                        

    （2）F烧杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　

    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　 。

    （5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    实验Ⅱ　反应产物的定量探究

    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

    资料1：

    资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。

    仅由上述资料可得出的正确结论是　　　　　 。

    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L-1

    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为　　　　　　　　　 。　         （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。
    回答下列问题。
    (1) Cu2S熔炼过程发生的主要反应为：
    2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol
    2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol
    在熔炼过程中不需要持续加热，原因是____。
    (2)熔炼过程中产生大量的___（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。
    (3)炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的___（填序号）。
    A．氧化 B．还原 C．灼烧 D．加碱
    (4)废电解液中含有较多的Ni2+ ，从废电解液提取硫酸镍晶体，需要用电解法把电解液中的Cu2+ 除去，电解的阳极可以采用___作为电极材料，阳极的电极反应式是____。
    (5)从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化铅沉淀，溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知 ，饱和H2S溶液中c( H2S)为0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若废 电解液的pH =5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+的浓度应控制在__以下。

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