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    下列实验现象不能说明相关结论的是(　　)

    A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

    B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

    C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大

    D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

    　

    A．

    氢氧化钡与硫酸反应     OH﹣+H+═H2O

    　

    B．

    氧化铜与盐酸反应       O2﹣+2H+═H2O

    　

    C．

    铝片插入硝酸汞溶液中   Al+3Hg2+═2Al3++Hg

    　

    D．

    碳酸钙溶于稀盐酸中     CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（　　）

    　

    A．

    新制碱性Cu（OH）2悬浊液

    B．

    FeCl3溶液

    　

    C．

    BaCl2溶液

    D．

    酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以淀粉和必要的无机试剂为原料制取  

    的过程是：淀粉葡萄糖乙醇乙烯二溴乙烷乙二醇乙二酸

    （1）指出反应类型：③　　；④　　；⑤　　；⑥　　；  ⑦　　．

    （2）写出化学方程式：

     ①　：　；②　　；③　　；⑤　　；⑦　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是：（     ）

    ① CO2分子的比例模型示意图：

    ②－OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

    ③HCN分子的结构式：H－C≡N；

    ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—；

    ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；

    ⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；

    ⑦风化、干馏、裂化都是化学变化 

    A．①②⑤       B．③④⑦       C．①④⑥       D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO

    B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

    D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将由、、三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

    根据题意回答下列问题：

    （1）写出将、、溶于水时发生反应的离子方程式：

    _____________________________________________________________

    （2）a的值为__________

    (3)求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（　　）

    　

    A．

    周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

    　

    B．

    O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数

    　

    C．

    所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等

    　

    D．

    氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

    （1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

    （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

    （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

    （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

    （5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

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