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    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是   (　　)。
    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
    A
    已知A和C都是无色气体，B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述，增加B的量，平衡体系颜色加深，证明B必为气体，原因：可能B为有色气体，才导致体系颜色加深，即使B为无色气体，也因增大B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体D浓度增大，使体系颜色加深，所以A正确；增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B、D状态不明确的情况下m＋n不一定等于p＋q，B不正确；升高温度，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，C不正确；若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，D不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
    t/℃
    		700
    		800
    		830
    		1 000
    		1 200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    回答下列问题:
    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。 
    (2)该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 
    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(　　)
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c(CO)不变
    C.v正(H2)=v逆(H2O)
    D.c(CO2)=c(CO)
    (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为　　　 ℃。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
    A．
    B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II
    C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C
    D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则    (　　)
    A．K2和K1的单位均为 mol·L－1
    B．K2>K1
    C．c2(CO)＝c2(H2O)
    D．c1(CO)>c2(CO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     
    （2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率       （以上均填增大、减小或不变）。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                         。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    （用文字表达）。
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）。
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积  
    c．降低温度       d．增加SO3的物质的量。
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）
    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（   ）
    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是       (　　)。
    A．当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态
    B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1
    C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
    D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是          (　　)
    A．X>YB．X<YC．X＝YD．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图像的叙述正确的是
    A．图I表示：反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度
    B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
    C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P­1<P2
    D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

    (1)该反应的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 
    (2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　(结果保留一位小数)。 
    (3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。 
    (4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)
    (5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

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