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3.下列A~F是实验室中常用的化学仪器,请回答下列有关问题:

(1)下列各组混合物中,能用仪器E进行分离的是a(填序号).
a.水和四氯化碳         b.水和酒精           c.水中的泥沙
(2)配制100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液,所需氢氧化钠固体的质量是0.4g.实验中用到的上述仪器有ABD(或ABDF)(填序号),还缺少的玻璃仪器是玻璃棒(填仪器名称).

分析 (1)仪器E为分液漏斗,可分离互不相溶、分层的液体;
(2)结合m=nM、n=cV计算,需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等.

解答 解:(1)仪器E为分液漏斗,可分离互不相溶、分层的液体,
a.水和四氯化碳分层,可利用分液漏斗分离,故选;         
b.水和酒精互溶,应选蒸馏法,故不选;           
c.水中的泥沙不溶于水,应选过滤法,故不选;
故答案为:a;    
(2)配制100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液,所需氢氧化钠固体的质量是0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g,实验中用到的上述仪器有ABD(或ABDF),还缺少的玻璃仪器是玻璃棒,故答案为:0.4;ABD(或ABDF);玻璃棒.

点评 本题考查混合物分离提纯及溶液配制,为高频考点,把握仪器的使用、混合物分离提纯方法、溶液配制实验为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意仪器的使用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.关于N2、N2O、N2O5的叙述,正确的是(  )
A.每个分子中都含有氮分子B.每个分子中的氮原子个数相等
C.每种物质中氮元素的质量分数相同D.都属于氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.饱和氯水中               Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.pH=12的溶液中            NO3-、I-、Na+
C.NaHS溶液中             SO42-、K+、Cl-、Al3+
D.使甲基橙变红的溶液中    C6H5O-、K+、SO42-、Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.海洋权益是国家权益的重要组成部分,海水是巨大的资源宝库,从海水中提取实验、碘和溴的过程如下:

(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽的阴极区获得的产品有H2、NaOH(填化学式).
(2)步骤①中已获得Br2,步骤②中又将Br2还原为Br-,步骤②反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+,其目的是提高溴的富集程度.
(3)海水淡化可选用电渗析法,电渗析法是利用电场的作用,强行将离子向电机处吸引,致使电极中间部位的离子浓度大为下降,从而制得淡水的一种方法,示意图如下:
电渗析与电解不同之处在于:电渗析法是物理变化,电解是化学变化.
(4)步骤③加Fe粉的目的是铁粉与碘化银反应生成碘化亚铁,有利于提取碘.
(5)写出步骤④中通入氯气过量时反应的离子方程式:2Cl2+2Fe2++2I-=4Cl-+2Fe3++I2
(6)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱.食盐和浓硫酸能反应生成硫酸钠和氯化氢,之后硫酸钠与石灰石、焦炭发生的化学反应方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g,跟足量的稀硫酸反应,共生成H2 0.06mol,且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等.
(1)A、B两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为2:3.
(2)若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值,则A的摩尔质量是24g/mol,B的摩尔质量是27g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列递变规律不正确的是(  )
A.Na.Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.原子半径:F<Mg<KD.稳定性:PH3>H2S>HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.化学与人类活动密切相关,以下叙述错误的是(  )
A.“绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染
B.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1~100nm之间
D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.现有一包混合物,其中含有0.1mol NaOH、0.2mol Ca(OH)2和0.3mol CaCl2,则下列关于该混合物的说法正确的是(  )
A.含有0.6mol Ca2+B.含有0.3mol Cl-
C.n(Na+):n(OH-)=1:5D.所含元素中钙元素的质量很大

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.A、B、C、D四种元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中电负性最大.
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号.
A氧、O
B钙、Ca
C钠、Na
D氯、Cl
(2)写出C和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O
(3)A和B形成的1mol化合物溶于水放出653kJ的热量,请写出热化学方程式CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)△H=-653kJ/mol.

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