练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.23 g Na在氧气中充分燃烧生成，转移电子数为2

    B.的NaOH溶液中，含有的数日为0.01

    C.电子数为的分子的质量为1.6g

    D.标准状况下，3.36 L的中含有氧原子的数目为0.45

    【答案】C

    【解析】

    A．钠转化为过氧化钠时需要失去电子，23g Na（即1mol Na）共失去1mol电子，故23g Na充分燃烧生成Na2O2时，转移电子数为NA，A错误；

    B．溶液体积未知，不能计算溶液中OH-的个数，B错误；

    C． 1mol甲烷分子中有10mol电子，当有NA（即1mol）个电子时，甲烷的物质的量为0.1mol，故甲烷质量为1.6g，C正确；

    D．标准状况下，SO3为固体，无法利用气体摩尔体积进行计算，D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）该反应的化学方程式为_________________________.

    （2）0~10s内，X的化学反应速率为___________________.

    （3）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

    T/℃

    100

    220

    830

    1000

    1200

    K

    45.00

    32.00

    1.00

    0.60

    0.38

    则该反应的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)

    （4）830℃时，在容积为10L的恒容密闭容器中充入5molX气体、7.8molY气体和7.1mol Z气体，此时υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)

    （5）上图所示反应的温度为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莫尔盐的化学式为（相对分子质量为392），能溶于水，不溶于乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。下面是某学习小组设计制备少量莫尔盐的实验装置及步骤。回答相关问题：

    步骤一：制取莫尔盐

    （1）连接装置，检查装置气密性后加入药品。在锥形瓶中加入铁屑和少量的碳粉，在三颈烧瓶中加入晶体．加入少量碳粉的作用是_____。

    （2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，关闭活塞，打开、，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。装置中反应的离子方程式为______。

    （3）待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到的现象为_____，原因是_____。

    （4）关闭活塞、，采用100℃水浴蒸发中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____（填操作名称）、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的在1~2之间，其目的为_____。

    （5）装置的作用为______。

    步骤二：测定莫尔盐样品的纯度

    （6）称取所得莫尔盐样品，用煮沸后冷却的蒸馏水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定，达到滴定终点时消耗溶液．滴定反应的离子方程式为________，该样品的纯度为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是(　　)

    A.此时，反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率40%

    C.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D.a值为2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

    (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH＝___kJ·mol-1。

    （3）一定条件下，将2molNO2与2molSO2置于容积固定的恒温密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___（填字母）

    a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

    该反应达平衡状态后，若再向该容器充入1molNO2与1molSO2，则SO2的转化率将___（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是___。

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

    A. 将水加热，Kw增大，pH不变

    B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

    C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

    D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种：

    ①碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下：

    NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2

    ②氨的催化氧化法，反应原理是：NOx + NH3N2 + H2O

    现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列说法正确的是

    A. 混合气体中V(N2O4) = 0.336 L

    B. 混合气体中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5

    C. NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x ≤ 1.5

    D. 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大气污染物的处理，对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    （1）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ·mol-1

    CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-1160.0kJ·mol-1

    则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，ΔH=___ kJ·mol-1。

    （2）氮氧化物和硫氧化物在一定条件下会发生反应，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0，从而实现物质转换降低能耗。某化学小组对该反应进行相关实验探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测得NO2的平衡转化率如图所示：

    ①如果要将图中B点改变为A点，应采取的措施是___；

    ②若B点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L-1，经过tmin达到平衡状态，该时段反应速率υ（NO2）=____mol·L-1·min-1，化学平衡常数K=___；

    ③图中B、C两点对应的实验温度分别为TB和TC，通过计算判断TB__TC（填>、=、或<）。

    （3）SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法。主要反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。其他条件相同在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如图所示。

    ①工业上选择催化剂____（填“甲”或“乙”）原因是____。

    ②在催化剂甲的作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率___（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时NO的转化率降低的原因可能是___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案