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    在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、pH=14的溶液：Na+、AlO2-、CO32-
    B、pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-
    C、含Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、Cl-
    D、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L溶液：S2-、K+、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．pH=14的溶液，溶液显碱性；
    B．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
    C．离子之间相互促进水解；
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L溶液，为酸或碱溶液．
    解答： 解：A．pH=14的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．Fe3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中S2-、H+不能共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空
    （1）A可以聚合，写出A的聚合反应方程式：
     

    （2）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象．A通入溴水：
     
    ，A通入溴的四氯化碳溶液：
     

    （3）某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O，分析下列实验现象，确定其结构简式．
    a．若该有机物不能与金属钠反应，则结构简式为
     

    b．若该有机物遇FeCl3溶液显色，则其可能的结构简式之一为
     

    c．若该有机物遇FeCl3溶液不显色，但与金属钠反应放出H2，则其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定含有H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （3）完成并配平下列离子方程式：
     
    C2O42++
     
    MnO4-+
     
    H+=
     
    CO2+
     
    Mn2++
     

    （4）步骤③中判断滴定终点的方法是
     
    ．
    （5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4?2H2O的质量分数
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴别化合物．
    ①欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用
     
    （填字母）．
    a．NaOH溶液　　　　　　　b．溴水　　　　c．银氨溶液
    ②欲区分HCHO和HCOOH，应选用
     
    　（填字母）．
    a．KMnO4溶液　　　　b．银氨溶液　　　　c．Na2CO3溶液
    ③欲区分　和，应选用
     
    　（填字母）．
    a．FeCl3溶液　　　　　b．NaOH溶液　　　　c．AgNO3溶液
    （2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象．分子式为C4H9OH的有机物共有
     
    种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式：
     
    ；另一种有机物不能发生催化氧化，请写出该有机物的结构简式：
     
    ．
    （3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如下图所示：，
    回答下列问题：
    ①A的结构简式为：
     
    ．
    ②B、D分子中的官能团名称分别为
     
    、
     
    ．
    ③B→C的化学方程式：
     
    ．
    ④B+D→E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C、在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
    D、在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等亚层，各亚层分别有1、3、5．…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
    （1）第8周期共有
     
    种元素；
    （2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是
     
    ；
    （3）根据“稳定岛“假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于
     
    周期，
     
    族元素，原子的外围电子构型是
     

    （4）主族元素原子的价电子层结构特征是
     
    ，副族元素原子的价电子层结构特征是
     

    （5）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是
     
    ，其在元素周期表中的位置是
     
    ，是属于
     
    区的元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和
     
    反应制备；
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （3）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

    请根据图的流程，回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
     
    （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是
     
    ．（填字母）
    A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
    ②再加入氨水的离子方程式为
     
    ．
    ③检验沉淀是否洗涤干净的操作是
     
    ．
    ④将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
     
    ．
    ⑤若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    ．
    ⑥有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？
     
    ．（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某赤铁矿样品中含有少量Al2O3，SiO2等杂质，利用该矿石样品制取绿矾，其生产流程图如图所示：
    请回答：
    （1）写出下列物质主要成分的化学式，沉淀B
     
    ，绿矾
     
    ．
    （2）加入的试剂c应过量，目的是
     

    （3）操作Ⅰ、Ⅱ都需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）写出赤铁矿+试剂a反应的离子方程式：
     

    （5）检验溶液C中金属阳离子的方法是
     
    ．
    （6）向溶液D中滴加NaOH溶液，现象是
     
    ，涉及到的化学反应方程式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在pH=2的溶液中滴加酚酞试液显
     
    色，滴加石蕊试液显
     
    色．

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