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    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：

    A. 铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

    B. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== Cu

    C. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强

    D. 铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋

    【答案】B

    【解析】

    A.由铅蓄电池放电时的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A错误；

    B.粗铜精炼时，纯铜为阴极，与电源负极相连，Cu2＋在阴极上得电子被还原为Cu，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故B正确；

    C.生铁中含有碳，易形成原电池铁被腐蚀，抗腐蚀能力不如纯铁强，故C错误；

    D.电镀时，将镀层金属做阳极，镀件做阴极，故在铁制品上镀锌，应用锌做阳极，铁制品做阴极，含Zn2＋的溶液为电解质溶液，故D错误。

    故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

    （2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）

    （3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

    （4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

    （5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

    D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分,实验室利用铝土矿（主要含Al2O3,还含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制取碱式氯化铝的过程如下:

    （1）溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸,配制该盐酸所需的玻璃仪器有________

    （2）盐酸溶解铝土矿的过程中,发生反应的离子方程式为____________（写一个即可）,其目的是__________________________________________________________。

    （3）从不引入杂质去考虑,调节溶液的pH时加入的物质最好为__________（填序号）。

    A.NaOH　　　　 B.Al　　　　 C.氨水　　　　 D.Al2O3

    （4）写出用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,________________________________________________,得出被测液的pH。

    （5）实验室利用盐酸与大理石制取CO2的实验装置如图所示:

    则各装置中导管从左到右的连接顺序为_________,装置C中盛放的试剂X为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

    Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

    a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

    (2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

    ①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。

    ②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

    Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

    烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.9

    吸收 SO2 的成本(元/mol)

    0.027

    0.232

    (3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

    (4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

    B. Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

    C. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

    D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

    溶质

    Na2CO3

    NaClO

    NaHCO3

    NaHSO3

    pH

    11.6

    10.3

    9.7

    4.0

    A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力

    B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

    C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

    D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用所学化学反应原理，解决以下问题：

    （1）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

    （2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）。

    （3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________。

    （4）将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是______（用序号填空）。

    （5）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：若c(K+)＜c (CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=）。

    （6）室温下，1 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（ ）

    A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

    B.CH4＋2O2CO2＋2H2O

    C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH

    D.+Br2HBr+

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