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    （1）用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol?L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：
    EFGCHF
    EFGCHF
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）
    BCD
    BCD
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．
    分析：（1）先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答；
    （2）根据正确使用容量瓶的方法进行判断．
    解答：解：（1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
    1000ρw
    98
    =
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=
    0.1×1.84
    18.4
    =0.01L=10mL，应选择10ml量筒，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为：EFGCHF，
    故答案为：EFGCHF；
    （2）A、容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
    C、容量瓶的定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
    D、无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误；
    E、定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；
    F、在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，避免液体留到容量瓶外面，故F正确；
    故选BCD．
    点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，题目难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算及容量瓶的使用方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “亮菌甲素”的结构简式为如图，它配以辅料丙二1，3，5：

    醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料．二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭．请回答下列问题：
    （1）“亮菌甲素”的分子式为
    C12H10O5
    C12H10O5
    ．
    （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式
    HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH
    HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH
    ．
    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是
    A、D
    A、D
    （填序号）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应          B．不能使酸性KMnO4退色
    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种    D．“亮菌甲素”可以与NaOH反应
    （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇结构简式
    HOCH2CH2OCH2CH2OH
    HOCH2CH2OCH2CH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
    不合理
    不合理
    ，简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+

    （3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    ，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    （5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为
    向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
    向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?祁阳县一模）[化学-有机化学基础]
    A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有
    B
    B
    （用A、B、C、D填空）．
    （2）1molA最多能与
    4
    4
    molH2发生加成反应．
    （3）B的同分异构体中，苯环上有两个邻位取代基，分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种，其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
    、
    ．
    （4）2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．D是“亮菌甲素”的结构简式，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．
    ①写出“亮菌甲素”的分子式
    C12H10O5
    C12H10O5

    ②核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其面积之比为2：2：1；通过质谱法测定它的相对原子质量为106．又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同，且氢的质量分数为9.43%．1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇的结构简式
    HOCH2CH2OCH2CH2OH
    HOCH2CH2OCH2CH2OH
    ．
    （5）醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能．酚只能跟有机酸酐作用生成酯．
    例如：

    现以C为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成
    请写出其反应的化学方程式：
    ①
    ；②
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
    （1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO
    0.25
    0.25
    L（标准状况，保留2位小数）．
    （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l．16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为
    1.64
    1.64
    mol/L（保留2位小数）．
    （3）已知：
    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
    2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
    1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气
    不符合
    不符合
    排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：
    吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
    吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3

    （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．
    lm3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
    计算：
    （i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
    （ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
    不合理
    不合理
    简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    ，写出发生反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    ①试剂I为
    B
    B
    ，试剂II为
    D
    D
    （填字母）．
    ②固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    ③操作I为
    加热蒸发
    加热蒸发
    ．

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